आप कैसे भविष्यवाणी करते हैं कि कोई प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक या एक्ज़ोथिर्मिक है?
आप कैसे भविष्यवाणी करते हैं कि कोई प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक या एक्ज़ोथिर्मिक है?

वीडियो: आप कैसे भविष्यवाणी करते हैं कि कोई प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक या एक्ज़ोथिर्मिक है?

वीडियो: आप कैसे भविष्यवाणी करते हैं कि कोई प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक या एक्ज़ोथिर्मिक है?
वीडियो: यह पता लगाने की ट्रिक कि कोई प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है या एक्ज़ोथिर्मिक || एंडोथर्मिक और एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया 2024, जुलूस
Anonim

अगर ऊर्जा स्तर का अभिकारक ऊर्जा स्तर से अधिक है का उत्पाद प्रतिक्रिया है एक्ज़ोथिर्मिक (ऊर्जा के दौरान जारी किया गया है प्रतिक्रिया ). अगर ऊर्जा स्तर का उत्पाद ऊर्जा स्तर से अधिक हैं का अभिकारक यह एक है ऊष्माशोषी अभिक्रिया.

बस इतना ही, कौन सी प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक हैं?

एक उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया एक रसायन है प्रतिक्रिया जिसमें अभिकारकों में बंधों को तोड़ने के लिए उत्पादों में नए बांड बनने की तुलना में कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। एक के दौरान उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया , ऊर्जा लगातार दी जाती है, अक्सर गर्मी के रूप में। सभी दहन प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं हैं.

इसके अलावा, एंडोथर्मिक का एक उदाहरण क्या है? इन उदाहरण रासायनिक प्रतिक्रियाओं के रूप में लिखा जा सकता है, लेकिन अधिक सामान्यतः माना जाता है एन्दोठेर्मिक या गर्मी-अवशोषित प्रक्रियाएं: बर्फ के टुकड़े पिघलाना। ठोस लवणों का पिघलना। तरल पानी का वाष्पीकरण। पाले को जलवाष्प में बदलना (पिघलना, उबालना और वाष्पन, सामान्य तौर पर, हैं एन्दोठेर्मिक प्रक्रियाएं।

इसके बाद, कोई यह भी पूछ सकता है कि उबलता पानी एंडोथर्मिक है या एक्ज़ोथिर्मिक?

हम सभी इसकी सराहना कर सकते हैं पानी स्वतः नहीं होता फोड़ा कमरे के तापमान पर; इसके बजाय हमें इसे गर्म करना चाहिए। क्योंकि हमें गर्मी जोड़नी है, उबला पानी एक प्रक्रिया है जिसे केमिस्ट कहते हैं एन्दोठेर्मिक . स्पष्ट रूप से, यदि कुछ प्रक्रियाओं में ऊष्मा की आवश्यकता होती है, तो अन्य को होने पर ऊष्मा का उत्सर्जन करना चाहिए। इन्हें के रूप में जाना जाता है एक्ज़ोथिर्मिक.

एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए समीकरण क्या है?

एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए सामान्य समीकरण है: अभिकारक + ऊर्जा → उत्पाद। एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं में, उत्पादों का तापमान आमतौर पर के तापमान से कम होता है अभिकारकों.

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