वीडियो: डाल्टन का नियम एक सीमित नियम क्यों है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
परिसीमन का डाल्टन का नियम
NS कानून कम दबाव पर वास्तविक गैसों के लिए अच्छा है, लेकिन उच्च दबाव में, यह महत्वपूर्ण रूप से विचलित हो जाता है। गैसों का मिश्रण प्रकृति में अक्रियाशील होता है। यह भी माना जाता है कि प्रत्येक व्यक्तिगत गैस के अणुओं के बीच परस्पर क्रिया मिश्रण में अणुओं के समान होती है।
इस प्रकार डाल्टन का नियम क्या बताता है?
रसायन विज्ञान और भौतिकी में, डाल्टन का नियम (यह भी कहा जाता है डाल्टन का नियम आंशिक दबाव) राज्यों कि अक्रियाशील गैसों के मिश्रण में कुल दाब डाला जाता है है व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर।
ऊपर के अलावा, डाल्टन का नियम क्यों महत्वपूर्ण है? डाल्टन का नियम विशेष रूप से है जरूरी वायुमंडलीय अध्ययन में। वायुमंडल मुख्य रूप से नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प से बना है; कुल वायुमंडलीय दबाव प्रत्येक गैस के आंशिक दबावों का योग है। डाल्टन का नियम दवा और अन्य श्वास क्षेत्रों में एक बड़ी भूमिका निभाता है।
तो डाल्टन के नियम में क्या स्थिर रहता है?
फिर से, गैसों के गतिज सिद्धांत और आदर्श गैस पर आधारित कानून , डाल्टन का नियम मोल्स की संख्या पर भी लागू किया जा सकता है ताकि मोल की कुल संख्या अलग-अलग गैसों के मोल की संख्या के योग के बराबर हो। यहां, दबाव, तापमान और आयतन आयोजित किया जाता है लगातार प्रणाली में।
डाल्टन ने आंशिक दबाव के नियम की खोज कैसे की?
डाल्टन का नियम डाल्टन का नियम गैसों पर किए गए प्रयोगों से उनकी खोज हुई कि कुल दबाव गैसों के मिश्रण के योग के बराबर आंशिक दबाव कि प्रत्येक व्यक्तिगत गैस एक ही स्थान पर कब्जा करते हुए निकलती है। 1803 में इस वैज्ञानिक सिद्धांत को आधिकारिक तौर पर के रूप में जाना जाने लगा डाल्टन का आंशिक दबाव का नियम.
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डाल्टन के नियम की खोज किसने की?
जॉन डाल्टन