वीडियो: सल्फर में कितने 3d इलेक्ट्रॉन होते हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
गंधक एक और है इलेक्ट्रॉन इसके 3s उपकोश में जोड़े ताकि यह एक बार फिर उत्तेजना से गुजर सके और जगह दे सके इलेक्ट्रॉन दूसरे खाली में 3डी कक्षीय अभी गंधक 6 अयुग्मित है इलेक्ट्रॉनों जिसका अर्थ है कि यह कुल 12. देने के लिए 6 सहसंयोजक बंध बना सकता है इलेक्ट्रॉनों इसके वैलेंस शेल के आसपास।
नतीजतन, सल्फर कितने 3p इलेक्ट्रॉन करता है?
अब, सल्फाइड आयन, S2−, तब बनता है जब दो इलेक्ट्रॉनों एक तटस्थ में जोड़ा जाता है गंधक परमाणु। जैसा कि आप तटस्थ परमाणु के विन्यास में देख सकते हैं, ये दोनों इलेक्ट्रॉनों में जोड़ा जाएगा 3पी -ऑर्बिटल्स, जो अधिकतम छह. धारण कर सकते हैं इलेक्ट्रॉनों उन दोनों के बीच।
यह भी जानिए, क्या सल्फर में 10 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं? इन अवधियों में परमाणु अष्टक नियम का पालन कर सकते हैं, लेकिन ऐसी स्थितियां हैं जहां वे कर सकते हैं आठ से अधिक को समायोजित करने के लिए अपने वैलेंस शेल का विस्तार करें इलेक्ट्रॉनों . NS गंधक SF. में परमाणु4 10. है संयोजक इलेक्ट्रॉनों और 12 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों एस एफ. में6.
लोग यह भी पूछते हैं, सल्फर के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
[एनई] 3एस² 3पी4
3d की तुलना में 4s अधिक ऊर्जा क्यों है?
औफबौ सिद्धांत के अनुसार, 4एस सबलेवल से पहले भरा हुआ है 3डी सबलेवल क्योंकि 4एस में कम है ऊर्जा . के रूप में 3डी सबलेवल इलेक्ट्रॉनों से आबाद हो जाता है, सापेक्ष ऊर्जा का 4एस तथा 3डी एक दूसरे के सापेक्ष उतार चढ़ाव और 4एस समाप्त होता है उच्चतर में ऊर्जा के रूप में 3डी सबलेवल भरता है।
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सल्फर के कितने बंधन होते हैं?
सल्फर आमतौर पर 2 बंधन बनाता है, उदा। H2S, -S-S-यौगिक यह इसके 3p4 कक्षीय के कारण है। पी-ऑर्बिटल्स 6 स्थानों को भरने की अनुमति देते हैं, इसलिए सल्फर 2 बॉन्ड बनाता है। यह 'ऑक्टेट का विस्तार' कर सकता है क्योंकि इसमें 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए 6 बॉन्ड के गठन की अनुमति देते हैं।