वीडियो: PH का H+ सांद्रण से क्या संबंध है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
दाढ़ एकाग्रता विलयन में घुले हुए हाइड्रोजन आयनों की अम्लता का एक माप है। जितना बड़ा एकाग्रता , अम्लता जितनी अधिक होगी। इस एकाग्रता 10^-1 से 10^-14 तक, एक जबरदस्त रेंज में हो सकता है। तो इस सीमा को कम करने का एक सुविधाजनक तरीका है पीएच स्केल जिसका अर्थ है हाइड्रोजन की शक्ति।
इसी प्रकार, आप पूछ सकते हैं कि H+ सांद्रता pH को कैसे प्रभावित करती है?
उच्च एच + एकाग्रता , कम पीएच , और उच्च OH- एकाग्रता , उच्च पीएच . एक तटस्थ. पर पीएच 7 (शुद्ध पानी) का, एकाग्रता दोनों एच+ आयन और OH- आयन 10?7 M है। इस प्रभाव के कारण, एच+ और OH- अम्ल और क्षार की मूल परिभाषाओं से संबंधित हैं।
इसके अतिरिक्त, एकाग्रता पीएच से कैसे संबंधित है? कुल मिला कर एकाग्रता हाइड्रोजन आयनों का व्युत्क्रम होता है सम्बंधित इसके लिए पीएच और पर मापा जा सकता है पीएच स्केल (चित्र 1)। इसलिए, जितने अधिक हाइड्रोजन आयन मौजूद होते हैं, उतना ही कम होता है पीएच ; इसके विपरीत, जितने कम हाइड्रोजन आयन, उतने ही अधिक पीएच.
लोग यह भी पूछते हैं कि आप pH को H+ सांद्रण में कैसे बदलते हैं?
NS पीएच एक समाधान का आधार 10 के लघुगणक के बराबर है एच + एकाग्रता , -1 से गुणा किया जाता है। यदि आप जानते हैं पीएच एक पानी के घोल के लिए, आप इस सूत्र का उल्टा उपयोग कर सकते हैं ताकि एंटीलॉगरिदम का पता लगाया जा सके और गणना की जा सके एच + एकाग्रता उस समाधान में। वैज्ञानिक उपयोग करते हैं पीएच यह मापने के लिए कि पानी कितना अम्लीय या क्षारीय है।
प्रत्येक pH इकाई के लिए H+ सांद्रता में क्या अंतर है?
हाइड्रोजन आयन सांद्रता ( पीएच ) ए पीएच 7 में से तटस्थ है। में कमी पीएच 7 से नीचे अम्लता (हाइड्रोजन आयन) में वृद्धि दर्शाता है, जबकि में वृद्धि पीएच 7 से ऊपर क्षारीयता (हाइड्रॉक्सिल आयन) में वृद्धि दर्शाता है। प्रत्येक पीएच इकाई में 10 गुना परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है एकाग्रता.