वीडियो: हाइपोक्लोरस अम्ल ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
हाइपोक्लोरस अम्ल है एचओसीएल . यहाँ ऑक्सीजन परमाणु sp3 संकरित है। इसलिए, यह दो एकाकी जोड़े की उपस्थिति के कारण ऑक्सीजन के चारों ओर मुड़ा हुआ है। यह शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण (0.37 डी) का कारण बनता है और इसलिए यह एक ध्रुवीय अणु है।
इसके बाद, कोई यह भी पूछ सकता है कि ch3f ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
आयन (डी) CH3F (एल) - द्विध्रुवीय - द्विध्रुवीय बल: CH3F एक है ध्रुवीय अणु, इसका एक स्थायी द्विध्रुव होता है। इस मामले में हाइड्रोजन बंधन नहीं होता है, क्योंकि एफ परमाणु केंद्रीय सी परमाणु से बंधे होते हैं (हाइड्रोजन बंधन होने के लिए एफ को एच से बंधे होना चाहिए)।
इसके अतिरिक्त, Difluoromethane ध्रुवीय है? CH2F2 है ध्रुवीय . केंद्रीय परमाणु कार्बन है। इसमें 4 परमाणु बंधे होते हैं; इस प्रकार, इसकी एक स्टेरिक संख्या 4 है। 4 की एक स्टिक संख्या (0 अकेला जोड़े के साथ) का अर्थ है कि, वीएसईपीआर सिद्धांत के अनुसार, सीएच 2 एफ 2 में टेट्राहेड्रल ज्यामिति है।
इसी प्रकार, क्या हाइपोक्लोरस अम्ल में हाइड्रोजन आबंध होता है?
हाइपोक्लोरस अम्ल होता है एचसीएलओ का रासायनिक सूत्र। यह है एक हाइड्रोजन ( एच ) परमाणु, एक क्लोरीन (Cl) परमाणु और एक ऑक्सीजन (O) परमाणु। की लुईस संरचना हाइपोक्लोरस अम्ल होता है ऑक्सीजन (O) सिंगल. के साथ बांड के बीच हाइड्रोजन और क्लोरीन।
SiH4 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?
SiH4 है गैर-ध्रुवीय . सी-एच बांड हैं ध्रुवीय , Si और H की अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण। हालाँकि, केंद्रीय Si परमाणु के चारों ओर 4 इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण हैं, इसलिए ध्रुवीय बांड केंद्रीय परमाणु/चतुष्फलकीय आकार के चारों ओर सममित रूप से व्यवस्थित होते हैं।
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Cl Cl ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
जब अंतर बहुत छोटा या शून्य होता है, तो बंधन सहसंयोजक और गैर-ध्रुवीय होता है। जब यह बड़ा होता है, तो बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक या आयनिक होता है। एच-एच, एच-सीएल, और ना-सीएल बांडों में परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के पूर्ण मूल्य क्रमशः 0 (गैर-ध्रुवीय), 0.9 (ध्रुवीय सहसंयोजक), और 2.1 (आयनिक) हैं।
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हां। SeCl4 अणु ध्रुवीय है क्योंकि सेलेनियम परमाणु के वैलेंस शेल में गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के बंधन जोड़े के साथ संपर्क करती है, जिससे ध्रुवीय Se-Cl बांड के द्विध्रुवीय क्षणों की एक स्थानिक विषमता होती है। परिणाम एक शुद्ध द्विध्रुवीय क्षण के साथ एक SeCl4 अणु है
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Sf5 ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
उनके बंधन द्विध्रुव रद्द नहीं होते हैं, इसलिए अणु ध्रुवीय होता है। दूसरी ओर, XeF4 में Xe पर दो एकाकी जोड़े हैं। यह एक सम संख्या है, इसलिए आपको अणु के आकार की जांच करनी होगी। यहाँ, Xe-F बंध द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द करते हैं, इसलिए अणु अध्रुवीय है