वीडियो: उबलते पानी में बैठे धातु के टुकड़े का तापमान क्या है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
धातु के शुरुआती तापमान (52.0 डिग्री सेल्सियस) पर ध्यान दें। यह एक असामान्य मूल्य है जिसमें धातु के नमूने को आमतौर पर उबलते पानी में डुबो कर गर्म किया जाता है, जिससे सामान्य शुरुआती तापमान पर या उसके करीब हो जाता है। 100.0 डिग्री सेल्सियस धातु के लिए।
इसके अलावा क्या होता है जब आप गर्म धातु को पानी में डालते हैं?
क्या होता है जब एक टुकड़ा गरम धतु कमरे के तापमान में गिरा दिया जाता है पानी . समय के साथ धातु ठंडा हो जाएगा और पानी मर्जी तपिश यूपी। अंततः दोनों वस्तुओं का तापमान समान होगा। वे तब एक दूसरे के साथ तापीय संतुलन में कहा जाता है।
इसके बाद, सवाल यह है कि जब आप गर्म धातु को जल्दी से ठंडा करते हैं तो क्या होता है? अगर आप बहुत तेजी से ठंडा ए धातु पिघलता है, यह एक धातु का गिलास बनाता है। ओह, हो सकता है कि मिश्र धातु का कार्बनिक हिस्सा सुपर मजबूत हो और उसे पकड़कर पिघलने से रोकता हो धातु में, भले ही धातु वास्तव में तरल रूप में है।
तद्नुसार, Q MC क्या है _firxam_#8710; टी के लिए प्रयोग किया जाता है?
क्यू = एमसी∆टी . क्यू = ऊष्मा ऊर्जा (जूल, J) m = किसी पदार्थ का द्रव्यमान (kg) c = विशिष्ट ऊष्मा (इकाइयाँ J/kg∙K) ∆ एक प्रतीक है जिसका अर्थ है "में परिवर्तन"
यदि एक गिलास ठंडे पानी में गर्म लोहे का एक टुकड़ा रखा जाए तो क्या होगा?
एक तरल थर्मामीटर फैलता है कब यह है गरम और आकार में छोटा हो जाता है कब यह है सर्दी . अगर एक ब्लॉक उसका है गर्म लोहे को एक गिलास ठंडे पानी में रखा जाता है , का तापमान दृढ संकल्प कमी, और तापमान पानी होगा बढ़ोतरी।
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क्या धातु के बंधन पानी में घुल जाते हैं?
धात्विक बंधन पानी में घुलनशील नहीं होते हैं क्योंकि: वे मजबूत धात्विक बंधों द्वारा एक साथ होते हैं और इसलिए विलेय आकर्षण के लिए कोई विलायक इनसे अधिक मजबूत नहीं हो सकता है, इसलिए ये पदार्थ अघुलनशील होते हैं और इनमें आवश्यक अंतर-आणविक बल (अर्थात् हाइड्रोजन बांड) नहीं होते हैं। जो पानी में मौजूद हैं
पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन वाष्पीकरण से पहले बड़ी मात्रा में ऊर्जा को अवशोषित करने की पानी की क्षमता को समझाने में कैसे मदद कर सकता है?
पानी में हाइड्रोजन बांड इसे कई अन्य पदार्थों की तुलना में गर्मी ऊर्जा को अधिक धीरे-धीरे अवशोषित करने और छोड़ने की अनुमति देता है। तापमान अणुओं की गति (गतिज ऊर्जा) का एक माप है। जैसे-जैसे गति बढ़ती है, ऊर्जा अधिक होती है और इस प्रकार तापमान अधिक होता है
धातु परमाणुओं की कौन सी विशेषताएँ यह समझाने में मदद करती हैं कि धातु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत क्यों किया जाता है?
एक धातु बंधन कई सकारात्मक आयनों के बीच कई अलग-अलग इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण है, जहां इलेक्ट्रॉन एक 'गोंद' के रूप में कार्य करते हैं जिससे पदार्थ को एक निश्चित संरचना मिलती है। यह सहसंयोजक या आयनिक बंधन के विपरीत है। धातुओं में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। इसलिए, सभी धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को निरूपित किया जा सकता है
क्या क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु समान हैं?
संयोजकता: सभी क्षार धातुओं के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है और सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं में दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं। उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए, क्षार धातुओं को एक इलेक्ट्रॉन (वैलेंस "एक" है) खोने की आवश्यकता होती है, जबकि क्षारीय पृथ्वी धातुओं को दो इलेक्ट्रॉनों को हटाने की आवश्यकता होती है (वैलेंस "दो" होती है)
निम्नलिखित में से कौन सी धातु एक क्षारीय पृथ्वी धातु है?
क्षारीय पृथ्वी धातुओं के सदस्यों में शामिल हैं: बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए) और रेडियम (आरए)। सभी परिवारों की तरह, ये तत्व लक्षण साझा करते हैं। जबकि क्षार धातुओं की तरह प्रतिक्रियाशील नहीं है, यह परिवार बहुत आसानी से बंधन बनाना जानता है