Cr2+ अपचायक और mn3+ ऑक्सीकरण क्यों कर रहा है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

सीआर2+ जोरदार है कमी प्रकृति में। के रूप में अभिनय करते हुए कमी एजेंट, यह हो जाता है ऑक्सीकरण से Cr3+ (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, d3)। यह d3configuration t32g कॉन्फ़िगरेशन के रूप में लिखा जा सकता है, जो एक अधिक स्थिर कॉन्फ़िगरेशन है। के मामले में एमएन3+ (डी 4), यह एक के रूप में कार्य करता है ऑक्सीकरण एजेंट और Mn2+ (d5) तक कम हो जाता है।

यह भी जानना है कि क्यों cr2+ प्रबल अपचायक है?

वास्तव में, सीआर2+ एक है मजबूत कम करने वाला एजेंट , ऑक्सीकरण के रूप में यह Cr3+ हो जाता है। Cr3+ में, तीन इलेक्ट्रॉन उदाहरण के स्तर में मौजूद होते हैं (जल लिगैंड्स के कारण क्रिस्टल क्षेत्र का विभाजन)। इसलिए, जैसे स्तर आधा भरा हुआ है, Cr3+ अत्यंत स्थिर है। लेकिन Fe2+ से Fe3+ के लिए परिवर्तन कम स्थिर d5 कॉन्फ़िगरेशन में है।

दूसरे, कौन सा तत्व 2 ऑक्सीकरण अवस्था में प्रबल अपचायक है और क्यों? Cr²+ में, क्रोमियम +2 ऑक्सीकरण अवस्था में है। द्वारा दिखाया गया अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था क्रोमियम +6 है। इस प्रकार यह खो सकता है इलेक्ट्रॉनों +2 से +6 की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करने के लिए। अपचायक एजेंट ऑक्सीकरण से गुजरता है, इसलिए Cr²+ मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है।

इस प्रकार, mn3+ तथा cr3+ प्रबल ऑक्सीकारक कौन-सा है?

3) में से करोड़³⁺ तथा एम.एन.³⁺ , एम.एन.³⁺ एक है मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट क्योंकि इसकी संयोजकता कोश में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं और जब यह Mn बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है²⁺, इसका परिणाम आधा भरा हुआ होता है (d⁵) कॉन्फ़िगरेशन जिसमें अतिरिक्त स्थिरता है।

क्रोमियम एक ऑक्सीकरण एजेंट है?

क्रोमियम स्थिर होने के लिए आयन की संयोजकता 3 होती है। क्रोमेट एक है ऑक्सीकरण एजेंट . क्रोमेट में, ऑक्सीकरण की संख्या क्रोमियम +6 है जो 3 से अधिक है। इस प्रकार स्थिर होने के लिए इसे 3 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने होंगे।