वीडियो: D ब्लॉक में मानक इलेक्ट्रॉन विन्यास के कितने अपवाद हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
दो
यहाँ, कौन से तत्व औफ़बौ सिद्धांत के अपवाद हैं?
उदाहरण के लिए, रूथेनियम, रोडियम, सिल्वर और प्लेटिनम सभी हैं औफबौ सिद्धांत के अपवाद भरे या आधे भरे उपकोशों के कारण।
ऊपर के अलावा, तांबे के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s22s22p63s23p63d94s2 के बजाय 1s22s22p63s23p63d104s1 क्यों है? एक भरा हुआ सबलेवल आधे भरे हुए सबलेवल की तुलना में अधिक स्थिर होता है। की व्यवस्था इलेक्ट्रॉनों एक ही स्पिन के साथ जितना संभव हो उतना छोटा है। 4s कक्षक में 3d कक्षीय की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है।
यह भी पूछा गया कि आप डी ब्लॉक तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखते हैं?
आम तौर पर, इलेक्ट्रोनिक विन्यास इनमे से तत्वों है (एन-1) डी 1–10एनएस 1–2. (n–1) आवक के लिए रहता है डी ऑर्बिटल्स जिनमें एक से दस इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं और परिधीय एनएस ऑर्बिटल में एक या दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। NS डी – खंड मैथा s– और p– से घिरा मध्य क्षेत्र शामिल है ब्लाकों आवर्त सारणी में।
Cr और Cu अनियमित विन्यास क्यों दिखाते हैं?
के साथ भी ऐसा ही होता है घन . हम कर सकते हैं उसमें देखें घन d उपकोश में 9 इलेक्ट्रॉन होते हैं इसलिए स्थिर होने के लिए इसे d उपकोश में 1 और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है इसलिए यह s उपकोश से 1 इलेक्ट्रॉन लेगा और अब घन अपने नए इलेक्ट्रॉनिक में स्थिर हो जाएगा विन्यास . अत, Cr और Cu हैं असाधारण कहा जाता है विन्यास.
सिफारिश की:
उत्तेजित अवस्था में क्लोरीन का इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या होता है?
कौन सा इलेक्ट्रॉन विन्यास उत्तेजित अवस्था में क्लोरीन के परमाणु का प्रतिनिधित्व करता है? (2) 2-8-6-1 यह क्लोरीन की उत्तेजित अवस्था है, आवर्त सारणी पर जमीनी अवस्था 2-8-7 है। उत्तेजित अवस्था इलेक्ट्रॉन विन्यास एक इलेक्ट्रॉन को एक ऊर्जा स्तर को छोड़कर एक उच्च स्तर की ओर बढ़ते हुए दिखा रहा है
एसपीडी और एफ ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?
S-, p-, d- और f-ब्लॉक तत्वों का सामान्य बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए। तत्व सामान्य बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास p–ब्लॉक (धातु और अधातु) ns2np1–6, जहाँ n = 2 – 6 d–ब्लॉक (संक्रमण तत्व) (n–1) d1–10 ns0–2, जहाँ n = 4 – 7 f -ब्लॉक(आंतरिक संक्रमण तत्व) (n–2)f1–14(n–1)d0–10ns2, जहां n = 6 – 7
आप एमएन के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास कैसे लिखते हैं?
दूसरी ओर, मैंगनीज में 1s22s22p63s23p64s23d5 का इलेक्ट्रॉन विन्यास और [Ar]4s23d5 का एक उत्कृष्ट गैस विन्यास है, जिसके परिणामस्वरूप प्रत्येक 3d उप-कक्षीय में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
आप कैसे जानते हैं कि तांबे में कितने इलेक्ट्रॉन हैं?
नाम कॉपर परमाणु द्रव्यमान 63.546 परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ प्रोटॉन की संख्या 29 न्यूट्रॉन की संख्या 35 इलेक्ट्रॉनों की संख्या 29
कौन सा इलेक्ट्रॉन विन्यास एक परमाणु को उसकी जमीनी अवस्था में दर्शाता है?
तो कोई भी इलेक्ट्रॉन विन्यास जिसमें अंतिम इलेक्ट्रॉन (फिर से, वैलेंस इलेक्ट्रॉन) एक उच्च ऊर्जा कक्षीय में है, यह तत्व उत्तेजित अवस्था में कहा जाता है। उदाहरण के लिए, यदि हम ऑक्सीजन की जमीनी अवस्था (ऊर्जावान रूप से सबसे कम उपलब्ध कक्षीय में इलेक्ट्रॉन) को देखें, तो इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s22s22p4 है।