आप चरण परिवर्तनों की गणना कैसे करते हैं?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

अगर अवस्था परिवर्तन ठोस और तरल के बीच है सूत्र q= mΔH. जैसा दिखता है _फुस और H _फुस संलयन की ऊष्मा कहलाती है। अगर अवस्था परिवर्तन तरल और गैस के बीच है सूत्र q=mΔ. जैसा दिखता है _वापी और H _वापी वाष्पीकरण की ऊष्मा कहलाती है।

फिर, वे कौन से चरण परिवर्तन हैं जो ऊर्जा छोड़ते हैं?

व्याख्या: दो चरण परिवर्तन होते हैं जहाँ ऊष्मा ऊर्जा निकलती है: वाष्पीकरण : जब गैस संघनित होकर द्रव में परिवर्तित हो जाती है तो रासायनिक से ऊष्मा में परिवर्तित होने वाली ऊर्जा की मात्रा को वाष्पीकरण की ऊष्मा या Hvap कहते हैं। जैसे ही गैस के कण ठंडे होते हैं, कण धीमे हो जाते हैं और एक तरल बन जाता है।

कोई यह भी पूछ सकता है कि किस प्रावस्था की एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है? गैस

यह भी जानिए, निम्न में से कौन सा चरण परिवर्तन एक एंडोथर्मिक परिवर्तन है?

संलयन, वाष्पीकरण और उच्च बनाने की क्रिया हैं एन्दोठेर्मिक प्रक्रियाएँ, जबकि हिमीकरण, संघनन और निक्षेपण ऊष्माक्षेपी प्रक्रियाएँ हैं। परिवर्तन राज्य के उदाहरण हैं चरण परिवर्तन , या चरण संक्रमण। सभी चरण परिवर्तन साथ हैं परिवर्तन एक प्रणाली की ऊर्जा में।

आप थैलेपी को कैसे परिभाषित करते हैं?

तापीय धारिता एक प्रणाली की थर्मोडायनामिक संपत्ति है। यह प्रणाली के दबाव और आयतन के गुणनफल में जोड़ी गई आंतरिक ऊर्जा का योग है। यह गैर-यांत्रिक कार्य करने की क्षमता और गर्मी छोड़ने की क्षमता को दर्शाता है। तापीय धारिता एच के रूप में दर्शाया गया है; विशिष्ट तापीय धारिता h के रूप में दर्शाया गया है।