वीडियो: सबशेल और ऑर्बिटल क्या है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
प्रत्येक उपकोश आगे में विभाजित किया गया है कक्षाओं . एक कक्षा का अंतरिक्ष के एक क्षेत्र के रूप में परिभाषित किया गया है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन पाया जा सकता है। प्रति केवल दो इलेक्ट्रॉन संभव हैं कक्षा का . इस प्रकार, स उपकोश केवल एक हो सकता है कक्षा का और पी उपकोश तीन शामिल हो सकते हैं कक्षाओं . प्रत्येक कक्षा का अपना अलग आकार है।
इसके अनुरूप, शेल सबशेल और ऑर्बिटल्स क्या हैं?
इलेक्ट्रॉन गोले एक या अधिक से मिलकर बनता है उपकोश , तथा उपकोश एक या एक से अधिक परमाणु से मिलकर बनता है कक्षाओं . उसी में इलेक्ट्रॉन उपकोश एक ही ऊर्जा है, जबकि विभिन्न में इलेक्ट्रॉन गोले या उपकोश अलग-अलग ऊर्जाएं हैं।
इसके अतिरिक्त, Subshell क्या है? ए उपकोश इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स द्वारा अलग किए गए इलेक्ट्रॉन गोले का एक उपखंड है। उपकोश एक इलेक्ट्रॉन विन्यास में s, p, d, और f लेबल किए जाते हैं।
बस इतना ही, सबशेल और ऑर्बिटल में क्या अंतर है?
2 विशेषज्ञ ट्यूटर्स द्वारा उत्तर एक शेल में एक या अधिक होते हैं उपकोश . ए उपकोश एक या अधिक शामिल हैं कक्षाओं . एक कक्षा का 2 इलेक्ट्रॉन तक हो सकते हैं।
एक उपकोश में कितने कक्षक होते हैं?
यह हमें बताता है कि प्रत्येक उपकोश में प्रति कक्षीय इलेक्ट्रॉन दोगुना होता है। s उपकोश में 1 कक्षक होता है जो 2 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, p उपकोश में होता है 3 कक्षक जो 6 इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, d उपकोश में है 5 कक्षक जिसमें 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और f सबशेल में 14 इलेक्ट्रॉनों के साथ 7 ऑर्बिटल्स होते हैं।
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