आयनन ऊर्जा में कमी क्यों होती है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

अतिरिक्त कक्षीय के कारण, परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है, और इलेक्ट्रॉन नाभिक से और दूर हो जाते हैं। इस प्रकार यह कम लेता है ऊर्जा एक इलेक्ट्रॉन को उसके नाभिक से अलग करने के लिए। अतिरिक्त कक्षीय का इलेक्ट्रॉन घनत्व नाभिक से अधिक दूर होता है, और इसलिए में मामूली गिरावट होती है आयनीकरण ऊर्जा.

इसे ध्यान में रखते हुए, आयनीकरण ऊर्जा में विसंगतियां क्यों हैं?

NS विसंगतियों या तो इलेक्ट्रॉन परिरक्षण या इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण द्वारा समझाया जा सकता है। के लिए प्रवृत्ति परमाणु का आधा घेरा एक अवधि में घटने और एक परिवार को बढ़ाने के लिए है। जैसे-जैसे हम अवधि में आगे बढ़ते हैं, परमाणु आवेश इलेक्ट्रॉनों को और अधिक मजबूती से खींचता है।

इसके बाद, प्रश्न यह है कि S की आयनन ऊर्जा P से कम क्यों है? 3. के बाद से पी में इलेक्ट्रॉन गंधक (वह गंधक खो देंगे) जोड़े हैं, गंधक उन कक्षकों में अधिक इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण होता है से फास्फोरस करता है, इसलिए यह कम लेता है ऊर्जा एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए इनपुट गंधक . इसलिए, चूंकि आयनीकरण अधिक आसानी से होता है, आयनीकरण ऊर्जा है छोटे.

इसी तरह, Mg से Al तक आयनन ऊर्जा में गिरावट क्यों है?

NS पहले के बीच है मिलीग्राम तथा अली , चूंकि NS का बाहरी इलेक्ट्रॉन मिलीग्राम में है NS कक्षीय 3s, जबकि वह अली 3p में है। NS 3p इलेक्ट्रॉन में अधिक होता है ऊर्जा से NS 3s इलेक्ट्रॉन, इसलिए आयनीकरण ऊर्जा का अली की तुलना में वास्तव में कम है मिलीग्राम.

आप इलेक्ट्रोनगेटिविटी कैसे निर्धारित करते हैं?

हिसाब करना वैद्युतीयऋणात्मकता , करने के लिए ऑनलाइन जाकर प्रारंभ करें पाना एक वैद्युतीयऋणात्मकता टेबल। फिर आप 2 परमाणुओं के बीच के बंधन की गुणवत्ता का आकलन उनके को देखकर कर सकते हैं विद्युत ऋणात्मकता मेज पर और छोटे वाले को बड़े से घटाना। यदि अंतर 0.5 से कम है, तो बंधन गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक है।