वीडियो: नंबर 2 में दोहरा बंधन क्यों है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
दो एन = ओ दोहरा बंधन और कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है, इसलिए इलेक्ट्रॉन घनत्व के दो क्षेत्रों के बीच प्रतिकर्षण 180°. द्वारा न्यूनतम किया जाता है गहरा संबंध कोण, और यह रैखिक है, जैसा कि CO2 के साथ होता है। में एकल इलेक्ट्रॉन की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण होता है NO2 , इसलिए O-N-O कोण को और घटाकर 115.4° कर दिया जाता है।
बस इतना ही, क्या नाइट्रोजन में 2 दोहरे बंधन हो सकते हैं?
की रसायन शास्त्र नाइट्रोजन आसानी से हावी है जिसके साथ नाइट्रोजन परमाणु रूप दोहरा और ट्रिपल बांड . एक तटस्थ नाइट्रोजन परमाणु में पाँच संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं: 2s 2 2पी3. ए नाइट्रोजन परमाणु कर सकते हैं इसलिए तीन जोड़े इलेक्ट्रॉनों को दूसरे के साथ साझा करके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का एक ऑक्टेट प्राप्त करें नाइट्रोजन परमाणु। डबल बंधन.
इसके अलावा, क्या संख्या 2 में समन्वय बंधन है? NO2 HNO2 से आया है जो O. से है पास होना ए-वे चार्ज। लेकिन इस अणु में कोई O नहीं है समन्वय बंधन.
इसी तरह, आप पूछ सकते हैं कि नंबर 2 के लिए बॉन्ड ऑर्डर क्या है?
नाइट्राइट आयन में, NO2 -, दो समान अनुनाद संरचनाएं हैं। प्रत्येक एन-ओ अनुबंध आदेश में NO2 - 1.5 है। इसी तरह नाइट्रेट आयन, NO3- में, तीन समान अनुनाद संरचनाएं हैं। क्रमशः 1.5 और 1 हैं।
नंबर 2 रैखिक है या मुड़ा हुआ है?
NO2 एक है झुका हुआ अणु; हालाँकि, जब आप इसमें से एक इलेक्ट्रॉन निकालते हैं, तो इसे NO2+ बनाते हुए, अणु बन जाता है रैखिक एक अकेला इलेक्ट्रॉन के नुकसान के कारण। दूसरी ओर, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, NO2 , एक AX2E प्रजाति है, और इसका कोण 134 डिग्री है। SF2 अणु पर अतिरिक्त अकेला जोड़ा कोण को छोटा बनाता है।
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