वीडियो: टेट्राहेड्रल क्या बनाता है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
चतुष्फलकीय एक आणविक आकार है जिसके परिणामस्वरूप अणु में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर चार बंधन होते हैं और कोई अकेला जोड़ा नहीं होता है। केंद्रीय परमाणु से बंधे परमाणु a. के कोनों पर स्थित होते हैं चतुर्पाश्वीय उनके बीच 109.5° के कोण के साथ। अमोनियम आयन (NH.)4+) और मीथेन (CH.)4) लीजिये चतुष्फलकीय आणविक ज्यामिति।
लोग यह भी पूछते हैं कि अणु टेट्राहेड्रल क्या बनाता है?
में एक चतुष्फलकीय अणु , एक केंद्रीय परमाणु चार आसपास के परमाणुओं से बंधा होता है, जिसमें कोई अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है। बांड 109.5 डिग्री के कोण बनाते हैं। के कुछ उदाहरण चतुष्फलकीय अणु अमोनियम आयन, मीथेन आयन और फॉस्फेट आयन शामिल हैं।
कार्बन का आकार चतुष्फलकीय क्यों होता है? NS कार्बन है 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं और इस प्रकार अपना अष्टक पूरा करने के लिए चार हाइड्रोजन परमाणुओं से 4 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। हाइड्रोजन परमाणु हैं जहाँ तक संभव हो 109. परहे बंधन कोण। इस चतुष्फलकीय ज्यामिति है . इस अणु के लिए आधार प्रदान करता है चतुष्फलकीय प्रत्येक पर ज्यामिति कार्बन एक हाइड्रोकार्बन श्रृंखला में।
कौन से अणु चतुष्फलकीय आकार के होते हैं?
टेट्राहेड्रल ज्यामिति के अणु मीथेन , चौधरी4 , अमोनिया , राष्ट्रीय राजमार्ग3 , और पानी, एच2O, सभी के केंद्रीय परमाणु के चारों ओर चार इलेक्ट्रॉन समूह होते हैं, इसलिए उन सभी का चतुष्फलकीय आकार और बंध कोण लगभग 109.5° होता है।
alh4 चतुष्फलकीय क्यों है?
चूंकि आयन में 2-आवेश है, इसलिए O के दो इलेक्ट्रॉन दें ताकि वे O¯ बन सकें और उनके और S के बीच एक एकल बंधन बना सकें। अन्य दो O फिर सल्फर से डबल बंध जाते हैं। यह 4 बंधन पैदा करता है और कोई अकेला जोड़ा नहीं है इसलिए आयन है चतुष्फलकीय ..
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