रासायनिक प्रतिक्रियाओं का टकराव सिद्धांत क्या है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

टक्कर सिद्धांत , सिद्धांत की दरों की भविष्यवाणी करने के लिए प्रयोग किया जाता है रसायनिक प्रतिक्रिया विशेष रूप से गैसों के लिए। NS टक्कर सिद्धांत इस धारणा पर आधारित है कि a. के लिए प्रतिक्रिया होने के लिए प्रतिक्रियाशील प्रजातियों (परमाणुओं या अणुओं) का एक साथ आना आवश्यक है या टकराती एक दूसरे के साथ।

इसके अलावा, टक्कर सिद्धांत के 3 भाग क्या हैं?

वहां तीन जरूरी पार्ट्स प्रति टक्कर सिद्धांत , वह प्रतिक्रियाशील पदार्थ चाहिए टकराती , कि उन्हें अवश्य टकराती पर्याप्त ऊर्जा के साथ और यह कि उन्हें अवश्य करना चाहिए टकराती सही अभिविन्यास के साथ।

कोई यह भी पूछ सकता है कि आप टकराव सिद्धांत कैसे करते हैं? जब एक उत्प्रेरक में शामिल होता है टक्कर अभिकारक अणुओं के बीच, रासायनिक परिवर्तन के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है लेना जगह, और इसलिए अधिक टक्कर प्रतिक्रिया होने के लिए पर्याप्त ऊर्जा है। इसलिए प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है। टक्कर सिद्धांत रासायनिक गतिकी से निकटता से संबंधित है।

टकराव का सिद्धांत रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की व्याख्या कैसे करता है?

NS टक्कर सिद्धांत कहता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया केवल तभी घटित होता है जब टक्कर अणुओं और परमाणुओं के बीच ऊर्जा का सही स्तर। यह इस प्रकार है कि यदि अणु टकराती अधिक बार कि इससे वृद्धि होगी भाव का प्रतिक्रिया . तापमान जितना अधिक होगा, गतिज ऊर्जा के अणु और परमाणु उतने ही अधिक होंगे।

रसायन विज्ञान में एक सफल टक्कर क्या है?

अणु चाहिए टकराती पर्याप्त ऊर्जा के साथ, जिसे सक्रियण ऊर्जा के रूप में जाना जाता है, ताकि रासायनिक बंधन टूट सकते हैं। अणु चाहिए टकराती उचित अभिविन्यास के साथ। ए टक्कर जो इन दो मानदंडों को पूरा करता है, और जिसके परिणामस्वरूप a रासायनिक प्रतिक्रिया, के रूप में जाना जाता है a सफल टक्कर या फिर प्रभावी टक्कर.