वीडियो: लिथियम की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा पहले की तुलना में असामान्य रूप से इतनी बड़ी क्यों है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
दूसरा आयनीकरण ऊर्जा हमेशा ऊंचे होते हैं पहले की तुलना में दो मुख्य कारणों से: आप इलेक्ट्रॉन को इस स्थिति से हटा रहे हैं कि यह नाभिक के थोड़ा करीब है, और इसलिए के अधीन है ग्रेटर नाभिक के प्रति आकर्षण।
इसके अलावा, किसी तत्व की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा हमेशा पहले से बड़ी क्यों होती है?
NS दूसरी आयनीकरण ऊर्जा Mg is पहले से बड़ा इसकी वजह यह हमेशा अधिक लेता है ऊर्जा एक सकारात्मक चार्ज आयन से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए से एक तटस्थ. से परमाणु.
बेरिलियम की प्रथम आयनन ऊर्जा लिथियम से अधिक क्यों होती है? फीरोज़ा (समूह II) की तुलना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन है लिथियम . अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन उसी 2s कक्षक में चला जाता है। में वृद्धि आयनीकरण ऊर्जा (आई.ई.) इसी प्रकार, आई.ई. ऑक्सीजन की मात्रा कम होती है से नाइट्रोजन का क्योंकि अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन आधे भरे हुए 2p कक्षक द्वारा परिरक्षित होता है।
दूसरे, ली की दूसरी आयनीकरण ऊर्जा की तुलना में बड़ी क्यों है?
यह इलेक्ट्रॉनों के जुड़ने के कारण परमाणु आवेश में वृद्धि के कारण है। अब यह Be+ बनाता है जो अस्थिर है, इसलिए to पाना स्थिर (बी++) दूसरा इलेक्ट्रॉन को हटा दिया जाना चाहिए, इसलिए हम जरुरत कम ऊर्जा उस इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए और इसलिए यह है दूसरा आयनीकरण इससे अधिक है ली.
क्या पहली आयनीकरण ऊर्जा दूसरी से अधिक होती है?
NS ऊर्जा किसी उदासीन परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाना कहलाता है पहली आयनीकरण ऊर्जा , और यह ऊर्जा हटाने के लिए आवश्यक दूसरा इलेक्ट्रॉन को कहा जाता है दूसरी आयनीकरण ऊर्जा . NS दूसरी आयनीकरण ऊर्जा आम तौर पर, से अधिक NS पहली आयनीकरण ऊर्जा.
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दूसरी आयनीकरण ऊर्जा प्रवृत्ति क्या है?
आवर्त सारणी में आयनीकरण ऊर्जा रुझान। एक परमाणु की आयनीकरण ऊर्जा उस परमाणु या आयन के गैसीय रूप से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। दूसरी आयनीकरण ऊर्जा पहले की तुलना में लगभग दस गुना है क्योंकि प्रतिकर्षण पैदा करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम हो जाती है
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आप kJ mol में आयनीकरण ऊर्जा की गणना कैसे करते हैं?
सामान्य रूप से उद्धृत आयनीकरण ऊर्जा को खोजने के लिए, इस मान को हाइड्रोजन परमाणुओं (अवोगाद्रो स्थिरांक) के एक मोल में परमाणुओं की संख्या से गुणा किया जाता है और फिर जूल को किलोजूल में बदलने के लिए 1000 से विभाजित किया जाता है। यह 1312 kJ mol-1 . की हाइड्रोजन की आयनीकरण ऊर्जा के लिए सामान्य रूप से उद्धृत मूल्य के साथ अच्छी तरह से तुलना करता है