वीडियो: बोहरियम एक धातु है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
बोरियम एक सिंथेटिक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक B और परमाणु संख्या 107 है। यह 7वें आवर्त का सदस्य है और संक्रमण की 6d श्रृंखला के पांचवें सदस्य के रूप में समूह 7 तत्वों से संबंधित है। धातुओं . रसायन विज्ञान के प्रयोगों ने पुष्टि की है कि बोरियम समूह 7 में रेनियम के लिए भारी समरूप के रूप में व्यवहार करता है।
तदनुसार, बोहरियम एक धातु है या अधातु?
बोरियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक बीएच और परमाणु संख्या 107 है, जिसका नाम डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोहर के सम्मान में रखा गया है। यह एक सिंथेटिक तत्व है (एक ऐसा तत्व जिसे प्रयोगशाला में बनाया जा सकता है लेकिन प्रकृति में नहीं पाया जाता है) और रेडियोधर्मी; सबसे स्थिर ज्ञात आइसोटोप, 270भ, का आधा जीवन लगभग 61 सेकंड है।
इसके बाद, प्रश्न यह है कि बोहरियम एक ठोस तरल है या गैस? बोरियम पर्यावरण में मुक्त नहीं पाया जाता है, क्योंकि यह एक सिंथेटिक तत्व है। इस तत्व का परमाणु क्रमांक 107 और तत्व का प्रतीक भ है। तत्वों को उनकी भौतिक अवस्थाओं (पदार्थ की अवस्थाओं) के आधार पर वर्गीकृत किया जा सकता है उदा। गैस , ठोस या तरल . यह तत्व एक है ठोस.
इस संबंध में बोहरियम किस प्रकार की धातु है?
NS रासायनिक तत्व बोहरियम को संक्रमण धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
डेटा जोन।
वर्गीकरण: | बोहरियम एक संक्रमण धातु है |
---|---|
क्वथनांक: | |
इलेक्ट्रॉन: | 107 |
प्रोटॉन: | 107 |
सबसे प्रचुर समस्थानिक में न्यूट्रॉन: | 163 |
हैसियम एक धातु है?
खोज: हैसियम 1984 में खोजा गया था। यह पहली बार जर्मनी के डार्मस्टेड में पीटर आर्मब्रस्टर और गॉटफ्रीड मुनज़ेनबर के नेतृत्व में एक टीम द्वारा निर्मित किया गया था। हैसियम एक सिंथेटिक तत्व है जिसके बारे में बहुत कम जानकारी है। यह एक ठोस माना जाता है धातु लेकिन चूंकि इसके कुछ ही परमाणु बनाए गए हैं, इसलिए इसका अध्ययन करना मुश्किल है।
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रोजमर्रा की जिंदगी में बोहरियम का उपयोग कैसे किया जाता है?
स्थिर समस्थानिकों की संख्या: 0 (सभी समस्थानिक देखें
धातु परमाणुओं की कौन सी विशेषताएँ यह समझाने में मदद करती हैं कि धातु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत क्यों किया जाता है?
एक धातु बंधन कई सकारात्मक आयनों के बीच कई अलग-अलग इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण है, जहां इलेक्ट्रॉन एक 'गोंद' के रूप में कार्य करते हैं जिससे पदार्थ को एक निश्चित संरचना मिलती है। यह सहसंयोजक या आयनिक बंधन के विपरीत है। धातुओं में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। इसलिए, सभी धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को निरूपित किया जा सकता है
क्या क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु समान हैं?
संयोजकता: सभी क्षार धातुओं के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है और सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं में दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं। उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए, क्षार धातुओं को एक इलेक्ट्रॉन (वैलेंस "एक" है) खोने की आवश्यकता होती है, जबकि क्षारीय पृथ्वी धातुओं को दो इलेक्ट्रॉनों को हटाने की आवश्यकता होती है (वैलेंस "दो" होती है)
निम्नलिखित में से कौन सी धातु एक क्षारीय पृथ्वी धातु है?
क्षारीय पृथ्वी धातुओं के सदस्यों में शामिल हैं: बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए) और रेडियम (आरए)। सभी परिवारों की तरह, ये तत्व लक्षण साझा करते हैं। जबकि क्षार धातुओं की तरह प्रतिक्रियाशील नहीं है, यह परिवार बहुत आसानी से बंधन बनाना जानता है