वीडियो: क्या ध्रुवीय आकर्षण असंख्य हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
(सी) महत्वपूर्ण क्योंकि वे हैं बहुत . ध्रुवीय आकर्षण आंशिक आवेश वाले परमाणुओं के बीच होते हैं और सहसंयोजक बंधों से कमजोर होते हैं। फिर भी, वे महत्वपूर्ण हैं क्योंकि उनमें से बहुत से जीवित कोशिकाओं में होते हैं।
इसे ध्यान में रखते हुए, ध्रुवीय आकर्षण क्या हैं?
ध्रुवीय आकर्षण आंशिक आवेश वाले परमाणुओं के बीच होते हैं और सहसंयोजक बंधों से कमजोर होते हैं। वे एच और अन्य अत्यधिक विद्युतीय परमाणुओं के बीच भी बन सकते हैं, जैसे कि ओ, यदि परमाणुओं में मजबूत आंशिक शुल्क होते हैं। प्रत्येक पानी का अणु _ अन्य पानी के अणुओं से _बंधों द्वारा जुड़ा होता है।
यह भी जानिए, चित्रित अणु में कितने परमाणु पानी के अणु के साथ हाइड्रोजन बांड बना सकते हैं? उत्तर और स्पष्टीकरण: ए पानी का अणु बन सकता है चार हाइड्रोजन बांड . पानी दो. से बना है हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु.
तदनुसार, सर्वाधिक ध्रुवीय बंधन कौन सा है?
ओ-एच बंधन सबसे ध्रुवीय बंधन है क्योंकि इसमें सबसे बड़ा अंतर है वैद्युतीयऋणात्मकता.
क्या एक OO बंधन ध्रुवीय है?
यह C परमाणु में दो सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं से बंधा है अणु (ओ), जो दोनों सी से इलेक्ट्रॉनों को खींच रहे हैं डॉ। हैक्सटन कहते हैं कि ओ-ओ बांड है ध्रुवीय और सी-सी गहरा संबंध गैर ध्रुवीय है। जब एक ही प्रकार के दो परमाणु सहसंयोजक बनाते हैं गहरा संबंध , वे इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा करते हैं क्योंकि उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी समान होती है।
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क्या ध्रुवीय अणु गैर-ध्रुवीय अणुओं को पीछे हटाते हैं?
ध्रुवीय अणु (+/- आवेश के साथ) पानी के अणुओं की ओर आकर्षित होते हैं और हाइड्रोफिलिक होते हैं। गैर-ध्रुवीय अणु पानी से विकर्षित होते हैं और पानी में नहीं घुलते हैं; हाइड्रोफोबिक हैं
SeO3 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?
SeO3 और SeO2 दोनों में ध्रुवीय बंधन होते हैं लेकिन केवल SeO2 में द्विध्रुवीय क्षण होता है। SeO3 में तीन ध्रुवीय Se-O बांड से तीन बंधन द्विध्रुव एक साथ योग करने पर सभी रद्द हो जाएंगे। इसलिए, SeO3 गैर-ध्रुवीय है क्योंकि समग्र अणु में कोई परिणामी द्विध्रुवीय क्षण नहीं होता है
बंधन ध्रुवीय हैं या गैर-ध्रुवीय?
ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय यौगिक जो आंशिक रूप से आयनिक होते हैं उन्हें ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन, बंधन इलेक्ट्रॉनों के समान बंटवारे के साथ, तब उत्पन्न होते हैं जब दो परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी बराबर होती है। परिणाम एक बंधन है जहां इलेक्ट्रॉन जोड़ी अधिक विद्युतीय परमाणु की ओर विस्थापित हो जाती है
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(1), (3) H2O और NH3 ऐसे अणु हैं जिनमें ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं, लेकिन उनके इलेक्ट्रॉन वितरण सममित नहीं होते हैं। (4) H2 एक गैर-ध्रुवीय अणु है जिसमें इलेक्ट्रॉनों का सममित वितरण होता है, लेकिन हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच का बंधन गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक होता है
SO2Cl2 ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय?
निर्णय: SO2Cl2 की आणविक ज्यामिति केंद्रीय परमाणु पर एक असममित आवेश वितरण के साथ चतुष्फलकीय है। इसलिए यह अणु ध्रुवीय है। विकिपीडिया पर सल्फ्यूरिल क्लोराइड