वीडियो: ले चेटेलियर के सिद्धांत उदाहरण क्या हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
एक काम किया उदाहरण का उपयोग करते हुए ले चेटेलियर का सिद्धांत यह अनुमान लगाने के लिए कि विभिन्न गड़बड़ियों के लिए सांद्रता कैसे बदलेगी। उदाहरण प्रतिक्रिया पोत की मात्रा बदलना, ठोस उत्पाद की मात्रा बदलना, निष्क्रिय गैस जोड़ना और उत्प्रेरक जोड़ना शामिल है।
यह भी पूछा गया कि ले चेटेलियर का सिद्धांत क्या है?
ले चेटेलियर का सिद्धांत प्रतिक्रियाओं के रासायनिक संतुलन के बारे में एक अवलोकन है। यह राज्यों एक प्रणाली के तापमान, दबाव, आयतन या एकाग्रता में परिवर्तन के परिणामस्वरूप एक नया संतुलन प्राप्त करने के लिए सिस्टम में अनुमानित और विरोधी परिवर्तन होंगे राज्य.
ऊपर के अलावा, ले चेटेलियर का सिद्धांत सत्य क्यों है? NS ले चेटेलियर सिद्धांत हमें बताता है कि प्रतिक्रिया मिश्रण में उत्पाद की मात्रा को अधिकतम करने के लिए, इसे उच्च दबाव और कम तापमान पर किया जाना चाहिए। हालांकि, तापमान जितना कम होगा, प्रतिक्रिया उतनी ही धीमी होगी (यह है सच लगभग सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं के।)
इसके संबंध में ले चेटेलियर का सिद्धांत क्या है और यह क्यों महत्वपूर्ण है?
1 उत्तर। ले चेटेलियर का सिद्धांत है जरूरी , क्योंकि यह हमें संतुलन को उस पक्ष में स्थानांतरित करने की अनुमति देता है जिसका हम पक्ष लेना चाहते हैं। उदाहरण के लिए हैबर प्रक्रिया से अमोनिया का उत्क्रमण होता है।
क्या ले चेटेलियर सिद्धांत तरल पदार्थों को प्रभावित करता है?
ले चेटेलियर का सिद्धांत करता है शुद्ध ठोस पर लागू नहीं होता और तरल पदार्थ जैसा आपने अनुमान लगाया था। मूल विचार यह है - सब कुछ उसके सिद्धांत बताता है कि सिस्टम बदलाव का प्रतिकार करने और संतुलन बनाए रखने के लिए काम करेगा। इस प्रकार, यदि तापमान बढ़ा दिया जाता है, तो यह rxn को धक्का देगा।
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