Sf6 एक अष्टफलकीय क्यों है?
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वीडियो: Sf6 एक अष्टफलकीय क्यों है?

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Anonim

SF6 आणविक ज्यामिति। सल्फर हेक्साफ्लोराइड में एक केंद्रीय सल्फर परमाणु होता है जिसके चारों ओर 12 इलेक्ट्रॉन या 6 इलेक्ट्रॉन जोड़े दिखाई दे सकते हैं। इस प्रकार SF6 इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को माना जाता है अष्टभुजाकार . सभी F-S-F बांड 90 डिग्री के होते हैं, और इसमें कोई एकाकी जोड़े नहीं होते हैं।

यहाँ, sf6 अध्रुवीय क्यों है?

SF6 एक अष्टफलकीय आणविक ज्यामिति है, जिसका अर्थ है कि सल्फर अणु के चारों ओर छह फ्लोरीन परमाणु होते हैं। जबकि प्रत्येक व्यक्तिगत बंधन ध्रुवीय है, कोई शुद्ध प्रभाव नहीं है, जिसका अर्थ है कि अणु है अध्रुवीय . चूंकि छह फ्लोरीन परमाणु हैं, इसका मतलब है कि प्रत्येक परमाणु अपने पड़ोसियों से 90 डिग्री दूर है।

इसके अतिरिक्त, sf6 के लिए आणविक ज्यामिति क्या है? NS आणविक ज्यामिति एसएफ. का6 केंद्रीय परमाणु के चारों ओर एक सममित आवेश वितरण के साथ अष्टफलक है।

तो, sf6 सहसंयोजक है?

क्योंकि फ्लोरीन मजबूत बनाता है सहसंयोजक बांड, एस-एफ बांड में उच्च बंधन ऊर्जा होती है और इसे तोड़ना मुश्किल होता है। चूंकि सल्फर परमाणु के आसपास बहुत सारे फ्लोरीन परमाणु होते हैं, इसलिए यह अणुओं पर भी हमला करने से अच्छी तरह से परिरक्षित होता है।

Sf6 का संकरण क्या है?

एस परमाणु में SF6 sp3d2. से गुजरता है संकरण जिसमें एक s कक्षीय, तीन p कक्षक और दो d कक्षक शामिल हैं। परिणामी संकर इस प्रकार है।

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