वीडियो: सल्फर हेक्साफ्लोराइड का अष्टफलकीय आकार क्यों होता है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
सल्फर हेक्साफ्लोराइड है एक केंद्रीय गंधक परमाणु जिसके चारों ओर एक कर सकते हैं 12 इलेक्ट्रॉन या 6 इलेक्ट्रॉन जोड़े देखें। इस प्रकार, SF6 इलेक्ट्रॉन ज्यामिति है माना जाता है अष्टभुजाकार . सभी F-S-F बांड हैं 90 डिग्री, andit है कोई अकेला जोड़ा नहीं।
इसे ध्यान में रखते हुए, sf6 का अष्टफलकीय आकार क्यों होता है?
एक अष्टभुजाकार अणु में छह परमाणुओं से जुड़ा एक केंद्रीय परमाणु होता है, जिसमें कोई अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े नहीं होते हैं। वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत (वीएसईपीआर) के अनुसार, इलेक्ट्रॉन जोड़े एक दूसरे को पीछे हटाते हैं चाहे वे बंधे हों या अकेले जोड़े में। सभी बंधन कोण एक के भीतर बनते हैं अष्टभुजाकार अणु 90 डिग्री हैं।
इसके बाद, प्रश्न यह है कि संकरण क्या है और sf6 अणु का आकार बनाएं? SF6 sp3d2. दिखाता है संकरण . NS संरचना अष्टफलक है। प्रत्येक sp3d2 कक्षक SF आबंध बनाने के लिए 2porbital फ्लोरीन के साथ अतिव्यापन करता है।
इसी तरह, कोई यह पूछ सकता है कि सल्फर हेक्साक्लोराइड के लिए आप किस ज्यामिति की भविष्यवाणी करेंगे?
आणविक ज्यामिति का सल्फर हेक्साफ्लोराइड अष्टफलक है। केंद्रीय परमाणु गंधक छह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ एक एकल बंधन का गठन किया। इसे अष्टक नियम से छूट प्राप्त है क्योंकि गंधक एक बड़ा परमाणु है।
XeF4 के लिए लुईस संरचना क्या है?
इलेक्ट्रॉनों के दो गैर-बंधुआ जोड़े लंबवत अक्ष पर सेट होते हैं। इन सभी संरचनाओं को वर्ग तलीय कहते हैं XeF4 लुईस संरचना कुल 36 वैलेंसइलेक्ट्रॉन हैं।
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Sf6 एक अष्टफलकीय क्यों है?
SF6 आणविक ज्यामिति। सल्फर हेक्साफ्लोराइड में एक केंद्रीय सल्फर परमाणु होता है जिसके चारों ओर 12 इलेक्ट्रॉन या 6 इलेक्ट्रॉन जोड़े दिखाई दे सकते हैं। इस प्रकार, SF6 इलेक्ट्रॉन ज्यामिति को अष्टफलकीय माना जाता है। सभी F-S-F बांड 90 डिग्री के होते हैं, और इसमें कोई एकाकी जोड़े नहीं होते हैं
सल्फर हेक्साफ्लोराइड आवर्त सारणी पर है?
भौतिक गुण: सल्फर हेक्साफ्लोराइड एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस है। रासायनिक गुण: इसके बावजूद, सल्फर हेक्साफ्लोराइड में 6 फ्लोरीन परमाणु होते हैं, जो आवर्त सारणी में सबसे अधिक विद्युतीय परमाणु है, इसका द्विध्रुवीय क्षण 0 है
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