वीडियो: LiF जल में घुलनशील क्यों नहीं है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
इसकी कम जलयोजन ऊर्जा और आंशिक सहसंयोजक और आंशिक आयनिक चरित्र के कारण LiCl है पानी में घुलनशील साथ ही एसीटोन। में लिथियम फ्लोराइड फ्लोराइड आयनों के छोटे आकार के कारण जाली एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है। इस स्थिति में जलयोजन एन्थैल्पी बहुत कम होती है। अत, लीफ है पानी में अघुलनशील.
उसके बाद, LiF पानी में घुलनशील है?
के मामले में लीफ , यह विपरीत है। फ्लोराइड आयनों के छोटे आकार (अन्य हैलाइड आयनों की तुलना में) के कारण जाली एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है; जलयोजन एन्थैल्पी बहुत कम होती है। अत, लीफ है पानी में अघुलनशील.
इसके बाद, सवाल यह है कि LiF पानी में लगभग अघुलनशील क्यों है जबकि LiCl न केवल पानी में बल्कि एसीटोन में भी घुलनशील है? LiF पानी में लगभग अघुलनशील है देय प्रति उच्च जाली ऊर्जा। लेकिन LiCl घुलनशील है में पानी देय प्रति ली+ आयन की उच्च जलयोजन ऊर्जा। ऋणायन का आकार बढ़ने पर सहसंयोजी गुण बढ़ता है, इसीलिए LiCl घुलनशील है में एसीटोन (सहसंयोजक यौगिक) लेकिन LiF है अघुलनशील में एसीटोन.
उसके बाद, LiF और CsI पानी में कम घुलनशील क्यों हैं?
के मामले में सीएसआई , दोनों आयन आकार में बड़े हैं। परिणामस्वरूप, दोनों आयनों में सीएसआई कम जलयोजित और छोटी जलयोजन एन्थैल्पी होती है। दूसरी ओर, लीफ लगभग है पानी में अघुलनशील इसकी उच्च जालक एन्थैल्पी के कारण। दोनों आयनों में लीफ छोटे और भारी हाइड्रेटेड हैं।
फ्लोराइड अघुलनशील क्यों हैं?
घुलनशीलता दो चरणों में होती है: एक यौगिक की जाली का टूटना: जाली को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इसे जाली ऊर्जा/एन्थैल्पी कहा जाता है। अत, फ्लोराइड यौगिक आमतौर पर कम होते हैं घुलनशील उनके संबंधित क्लोराइड यौगिकों की तुलना में।
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