इलेक्ट्रॉन डॉट आरेख में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को ही क्यों शामिल किया जाता है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

5 या अधिक संयोजकता वाले परमाणु इलेक्ट्रॉनों बढ़त इलेक्ट्रॉनों एक नकारात्मक आयन, या आयनों का निर्माण। क्यों हैं सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन केवल शामिल हैं कक्षीय भरने में आरेख ? वे सभी केवल एक रासायनिक प्रतिक्रियाओं और बंधन में शामिल। 2s कक्षक नाभिक से अधिक दूर है अर्थात इसमें अधिक ऊर्जा है।

इसी प्रकार, यह पूछा जाता है कि कक्षक भरण आरेख में तीर क्या दर्शाते हैं?

NS तीर इलेक्ट्रॉनों के स्पिन का प्रतिनिधित्व करते हैं। इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी विपरीत दिशाओं में घूमती है, एक दक्षिणावर्त और दूसरा वामावर्त, और वे एक दूसरे को पीछे हटाते हैं।

इसके अलावा, इलेक्ट्रॉन उत्तर कुंजी कहां हैं? इलेक्ट्रॉन उत्तर कुंजी . इलेक्ट्रॉनों नाभिक के बाहर पाए जाते हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों क्या हैं इलेक्ट्रॉनों सबसे बाहरी खोल में। NS इलेक्ट्रॉन क्लाउड संभावित स्थानों का एक दृश्य मॉडल है इलेक्ट्रॉनों एक परमाणु में।

इसी तरह, कोई यह पूछ सकता है कि समूह 2 के तत्वों के इलेक्ट्रॉन डॉट आरेख में कितने इलेक्ट्रॉन हैं?

एक ही स्तंभ (समूह/परिवार) के तत्वों में समान संख्या में बिंदु (वैलेंस इलेक्ट्रॉन) होते हैं। समूह 1 के तत्वों में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है; समूह 2 के तत्वों में दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं; समूह 13 में तत्वों के पास है तीन अणु की संयोजन क्षमता; समूह 14 में तत्वों के पास है चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन, आदि।

2s कक्षक 1s से किस प्रकार भिन्न है?

1s कक्षीय निकटतम है कक्षा का नाभिक को। 2s कक्षीय दूसरा निकटतम है कक्षा का नाभिक को। की ऊर्जा 1s कक्षीय की तुलना में कम है 2s कक्षीय . 2s तुलनात्मक रूप से उच्च ऊर्जा है।