इस संरचना में नाइट्रोजन का औपचारिक आवेश क्या है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

के साथ जारी है नाइट्रोजन , हम देखते हैं कि (ए) में नाइट्रोजन परमाणु तीन बंधन जोड़े साझा करता है और इसमें एक अकेला जोड़ा होता है और इसमें कुल 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। NS औपचारिक आरोप पर नाइट्रोजन इसलिए परमाणु 5 - (2 + 6/2) = 0 है। (बी) में, नाइट्रोजन परमाणु में a. होता है औपचारिक आरोप -1 का।

इसके अलावा, नाइट्रोजन का औपचारिक प्रभार क्या है?

संयोजकता इलेक्ट्रॉन नाइट्रोजन इसके यौगिकों में सभी sp³ संकरित कक्षक हैं। NS औपचारिक आरोप पर एन आमतौर पर आयनों के लिए -1, तटस्थ यौगिक के लिए 0 और धनायनों में +1 होता है। ए नाइट्रोजन ए के साथ परमाणु औपचारिक आरोप -3 का नाइट्राइड आयन, N³? के अनुरूप होगा, जो जलीय घोल में दृढ़ता से बुनियादी है।

इसी तरह, आप औपचारिक शुल्क की गणना कैसे करते हैं? औपचारिक आरोप = [# तटस्थ परमाणु पर वैलेंस इलेक्ट्रॉन] - [(# अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े) + (½ # बंधन इलेक्ट्रॉन)] वैलेंस इलेक्ट्रॉन = आवर्त सारणी (प्रतिनिधि तत्वों के लिए) की समूह संख्या से मेल खाता है। एकाकी जोड़े = परमाणु पर बैठे एकाकी इलेक्ट्रॉन। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन गिनता एक और एक जोड़ी के रूप में गिनता दो के रूप में।

यह भी जानना है कि प्रदान की गई छवि में नाइट्रोजन का औपचारिक प्रभार क्या है?

या तो क्लिक करें छवि अनुकूलित ज्यामिति देखने के लिए। NS नाइट्रोजन परमाणु के हाइड्रोजन के साथ चार बंधन होते हैं, जिससे नाइट्रोजन परमाणु में कुल 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। परमाणु नाइट्रोजन इसमें 5 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं, और इसलिए (5-4) = +1 और इसे सही ढंग से a. के रूप में लेबल किया गया है औपचारिक आरोप +1 का।

ऑक्सीजन पॉजिटिव है या नेगेटिव?

एक अच्छा उदाहरण एक ऑक्सीजन परमाणु है जो पास के दो में से प्रत्येक के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा कर रहा है हाइड्रोजन परमाणु , जल का एक अणु H2O बनाता है। एक ऑक्सीजन परमाणु जिसने सफलतापूर्वक एक या दो इलेक्ट्रॉनों का दान किया है या एक या दो इलेक्ट्रॉनों को साझा कर रहा है, ने अपने नकारात्मक चार्ज का हिस्सा खो दिया है, इसलिए इसे सकारात्मक चार्ज छोड़ दिया गया है।