वीडियो: N4 शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
सवाल और जवाब
ऊर्जा स्तर (मुख्य क्वांटम संख्या) | सीप पत्र | इलेक्ट्रॉन क्षमता |
---|---|---|
2 | ली | 8 |
3 | एम | 18 |
4 | एन | 32 |
5 | हे | 50 |
इस संबंध में, चौथा शेल कितने इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है?
NS चौथा ऊर्जा स्तर 18. है इलेक्ट्रॉनों . NS चौथा ऊर्जा स्तर आवर्त सारणी में 4s 3d और 4p ऑर्बिटल्स शामिल हैं। 4p कक्षक 6. धारण करता है इलेक्ट्रॉनों.
ऊपर के अलावा, कितने इलेक्ट्रॉन सभी N4 ऑर्बिटल्स में रह सकते हैं? एस सबलेवल में सिर्फ एक कक्षीय है, इसलिए इसमें शामिल हो सकते हैं 2 इलेक्ट्रॉन अधिकतम पी सबलेवल में 3 ऑर्बिटल्स होते हैं, इसलिए इसमें अधिकतम 6 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। डी सबलेवल में 5 ऑर्बिटल्स हैं, इसलिए इसमें अधिकतम 10 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। और 4 सबलेवल में 7 ऑर्बिटल्स हैं, इसलिए इसमें अधिकतम 14 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
इसी तरह, n शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?
प्रत्येक शेल में केवल एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं: पहला शेल तक धारण कर सकता है दो इलेक्ट्रॉन , दूसरा शेल आठ (2 + 6) इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, तीसरा शेल. तक धारण कर सकता है 18 (2 + 6 + 10) और इसी तरह। सामान्य सूत्र यह है कि nth शेल सिद्धांत रूप में 2(n.) तक हो सकता है2) इलेक्ट्रॉन।
N3 शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं?
s-कक्षक धारण कर सकते हैं 2 इलेक्ट्रॉन , p-कक्षक धारण कर सकते हैं 6 इलेक्ट्रॉन . इस प्रकार, दूसरा शेल हो सकता है 8 इलेक्ट्रॉन . n=3 (तीसरे) शेल में है: 3s कक्षीय।
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चौथे ऊर्जा स्तर में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं। आवर्त सारणी के चौथे ऊर्जा स्तर में 4s 3d और 4p कक्षक शामिल हैं। 4p कक्षक में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं