वीडियो: क्या प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक बफर बना सकते हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
जैसा कि आपने विलयनों के pH की गणना में देखा है, a. की केवल थोड़ी मात्रा मजबूत अम्ल पीएच में भारी बदलाव की जरूरत है। ए बफर बस a. का मिश्रण है कमजोर अम्ल और इसके संयुग्म आधार या ए कमजोर आधार और इसके संयुग्म अम्ल . बफ़र किसी भी अतिरिक्त के साथ प्रतिक्रिया करके काम करें अम्ल या आधार पीएच को नियंत्रित करने के लिए।
तदनुसार, यदि आप एक बफर में एक मजबूत एसिड जोड़ते हैं तो क्या होता है?
अगर ए मजबूत अम्ल a. में जोड़ा जाता है बफर , NS कमजोर आधार के साथ प्रतिक्रिया करेगा NS एच+ से प्रबल अम्ल रूप देना NS कमज़ोर अम्ल हा: हा+ + ए- → हा। NS एच+ द्वारा अवशोषित हो जाता है NS ए- पानी के साथ प्रतिक्रिया करने के बजाय H. बनाने के लिए3हे+ (एच+), इसलिए NS पीएच केवल थोड़ा बदलता है।
ऊपर के अलावा, एक बफर मजबूत एसिड के साथ पीएच में परिवर्तन का विरोध कैसे करता है? बफ़र समाधान हैं कि पीएच में परिवर्तन का विरोध करें , के ऊपर योग छोटी मात्रा में अम्ल या आधार। कर सकते हैं करना ऐसा इसलिए है क्योंकि उनमें OH को बेअसर करने के लिए एक अम्लीय घटक, HA होता है- आयन, और एक मूल घटक, A-, H. को बेअसर करने के लिए+ आयन के बाद सेए एक स्थिरांक है, [H+] सीधे [HA]/[A. के अनुपात पर निर्भर करेगा-].
इसे ध्यान में रखते हुए, आप एक मजबूत एसिड एचसीएल और मजबूत बेस NaOH से बफर क्यों नहीं बना सकते हैं)?
उदा., एचसीएल ( मजबूत अम्ल ) तथा NaOH ( मजबूत आधार ) H20 और NaCl (नमक) बनाने के लिए एक साथ प्रतिक्रिया करेगा। यह इस तथ्य के कारण है कि यदि आप कुछ जोड़े मजबूत एसिड आईटी केवल संयुग्म नमक के साथ प्रतिक्रिया करेगा, और यदि आप कुछ जोड़े मजबूत आधार यह के साथ प्रतिक्रिया करेंगे कमजोर अम्ल.
एक बफर पीएच के लिए क्या करता है?
ए बफर एक समाधान है जो विरोध कर सकता है पीएच एक अम्लीय या बुनियादी घटकों को जोड़ने पर परिवर्तन। यह अतिरिक्त अम्ल या क्षार की थोड़ी मात्रा को बेअसर करने में सक्षम है, इस प्रकार इसे बनाए रखता है पीएच समाधान अपेक्षाकृत स्थिर है।
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किसी क्षारक को उदासीन करने के लिए आवश्यक अम्ल की मात्रा का निर्धारण आप किस प्रकार करते हैं?
एसिड-बेस न्यूट्रलाइजेशन समस्या को हल करना चरण 1: OH- के मोल की संख्या की गणना करें। मोलरिटी = मोल/वॉल्यूम। मोल = मोलरिटी x आयतन। मोल ओएच- = 0.02 एम/100 मिलीलीटर। चरण 2: आवश्यक एचसीएल की मात्रा की गणना करें। मोलरिटी = मोल/वॉल्यूम। आयतन = मोल/मोलरिटी। आयतन = मोल एच+/0.075 मोलरिटी
क्या होता है जब आप प्रबल अम्ल को दुर्बल क्षार के साथ मिलाते हैं?
टाइप 2: जब एक मजबूत एसिड / बेस कमजोर बेस / एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि हाइड्रोनियम और हाइड्रॉक्सिल आयन बराबर एएमटी में मौजूद होते हैं तो नमक और पानी बनता है और ऊर्जा निकलती है जो कि के पृथक्करण के कारण 57 kj / मोल से बहुत कम है। कमजोर अम्ल/क्षार जो सामान्यत: ऊष्माशोषी होता है
क्या NaCl एक दुर्बल अम्ल है?
NaCl, NaOH से कमजोर क्षार है। प्रबल अम्ल प्रबल क्षारों के साथ अभिक्रिया करके दुर्बल अम्ल और क्षार बनाते हैं
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के तुल्यता बिंदु पर आप pH कैसे ज्ञात करते हैं?
तुल्यता बिंदु पर, H+ और OH- आयनों की समान मात्रा मिलकर H2O बनाती है, जिसके परिणामस्वरूप pH 7.0 (तटस्थ) होता है। इस अनुमापन के लिए तुल्यता बिंदु पर पीएच हमेशा 7.0 होगा, ध्यान दें कि यह केवल मजबूत आधार के साथ मजबूत एसिड के अनुमापन के लिए सही है
आप अम्ल क्षारक अनुमापन कैसे करते हैं?
अनुमापन प्रक्रिया ब्यूरेट को मानक विलयन से, पिपेट को अज्ञात विलयन से और शंक्वाकार फ्लास्क को आसुत जल से धो लें। संकेतक की कुछ बूंदों के साथ, पिपेट का उपयोग करके विश्लेषण की एक सटीक मापी गई मात्रा को Erlenmeyer फ्लास्क में रखें।