वीडियो: ऑर्बिटल्स की बढ़ती ऊर्जा का क्रम क्या है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
कक्षाओं में ऊर्जा बढ़ाने का क्रम :1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 6f, आदि
यह भी जानिए, ऑर्बिटल्स का ऊर्जा स्तर से क्या संबंध है?
एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन विशिष्ट में समाहित होते हैं उर्जा स्तर (1, 2, 3, और इसी तरह) जो नाभिक से अलग-अलग दूरी हैं। प्रत्येक के भीतर ऊर्जा स्तर अंतरिक्ष का एक आयतन है जहाँ विशिष्ट इलेक्ट्रॉनों के स्थित होने की संभावना है। ये रिक्त स्थान, कहलाते हैं कक्षाओं , विभिन्न आकृतियों के होते हैं, जिन्हें अक्षर (s, p, d, f, g) द्वारा निरूपित किया जाता है।
इसी प्रकार, कौन सा कक्षक ऊर्जा में उच्चतम है? इलेक्ट्रोनिक कक्षाओं परमाणु के भीतर ऐसे क्षेत्र हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों के पास है उच्चतम मिलने की संभावना।
इसके अलावा, कक्षकों को भरने का उचित क्रम क्या है?
नियम 1 - न्यूनतम ऊर्जा कक्षक भरते हैं प्रथम। इस प्रकार भरने पैटर्न 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, आदि है। कक्षाओं एक उपकोश के भीतर पतित (समान ऊर्जा) होते हैं, एक विशेष का संपूर्ण उपकोश कक्षा का प्रकार is भरा हुआ उच्च ऊर्जा के अगले उपकोश में जाने से पहले।
ऊर्जा स्तर आरेख क्या है?
केमिस्ट कभी-कभी a. का उपयोग करते हैं ऊर्जा स्तर आरेख जब वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं और बंधनों को देख रहे हों तो इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करते हैं। रसायनज्ञ का उपयोग करते हैं ऊर्जा स्तर आरेख साथ ही इलेक्ट्रॉन विन्यास संकेतन का प्रतिनिधित्व करने के लिए जो ऊर्जा स्तर , उपकोश और कक्षीय किसी भी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों द्वारा कब्जा कर लिया जाता है।
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Aufbau सिद्धांत कैसे काम करता है, इसका क्या मतलब है कि ऑर्बिटल्स आरेख के आधार पर नीचे से ऊपर या नीचे से भरे जाते हैं)?
नीचे से ऊपर: कमरे भूतल से ऊपर तक भरे जाने चाहिए। ऊंची मंजिलों पर क्रम थोड़ा बदल सकता है। औफबौ सिद्धांत: इलेक्ट्रॉन उपलब्ध कक्षकों को न्यूनतम ऊर्जा से उच्चतम ऊर्जा तक भरते हैं। जमीनी अवस्था में सभी इलेक्ट्रॉन न्यूनतम संभव ऊर्जा स्तर में होते हैं