आयनिक यौगिक का गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होता है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

आयनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं क्योंकि वहाँ एक है विपरीत आवेशित के बीच प्रबल इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल आयनों और इसलिए के बीच मजबूत बंधन बल को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है आयनों.

लोग यह भी पूछते हैं कि आयनों का गलनांक और क्वथनांक उच्च क्यों होता है?

में ईओण का यौगिकों में विपरीत आवेशित के बीच एक प्रबल आकर्षण बल होता है आयनों , इसलिए के बीच मजबूत बंधन बल को तोड़ने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है आयनों . इसीलिए ईओण का यौगिकों उच्च गलनांक और क्वथनांक है.

दूसरे, किस आयनिक यौगिक का गलनांक अधिक होता है? सामान्य तौर पर, जितना अधिक चार्ज, उतना ही अधिक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण, आयनिक बंधन जितना मजबूत होता है, पिघलने बिंदु उतना ही अधिक होता है। नीचे दी गई तालिका दो आयनिक यौगिकों, सोडियम क्लोराइड के गलनांक और आयन आवेशों की तुलना करती है ( सोडियम क्लोराइड ) और मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO)।

इसके अतिरिक्त, क्या आयनिक यौगिकों में उच्च क्वथनांक होते हैं?

आयनिक यौगिकों का क्वथनांक अधिक होता है . के बीच आकर्षक बल आयनों सहसंयोजक अणुओं के बीच की तुलना में बहुत मजबूत हैं। को अलग करने में लगभग 1000 से 17,000 kJ/mol का समय लगता है आयनों में आयनिक यौगिक.

क्या सहसंयोजक यौगिकों में उच्च क्वथनांक होते हैं?

सहसंयोजक बांड परमाणुओं के बीच हैं काफी मजबूत, लेकिन अणुओं के बीच आकर्षण/ यौगिकों , या अंतर-आणविक बल, कर सकते हैं अपेक्षाकृत कमजोर हो। सहसंयोजक यौगिक आम तौर पर पास होना कम उबलना तथा गलनांक , तथा हैं कमरे में तीनों भौतिक अवस्थाओं में पाया जाता है तापमान.