कौन सा गुण आवर्त सारणी में नीचे की ओर बढ़ता है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

ऊपर से नीचे तक नीचे एक समूह, वैद्युतीयऋणात्मकता घट जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणु क्रमांक नीचे बढ़ता है एक समूह, और इस प्रकार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और नाभिक, या अधिक परमाणु त्रिज्या के बीच एक बढ़ी हुई दूरी होती है।

इसके संबंध में, आवर्त सारणी में प्रवृत्तियों को क्या परिभाषित करता है?

आवधिक रुझान रासायनिक तत्वों के गुणों में विशिष्ट पैटर्न हैं जो में प्रकट होते हैं आवर्त सारणी तत्वों की। प्रमुख आवधिक रुझान इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, परमाणु त्रिज्या, आयनिक त्रिज्या, धात्विक चरित्र और रासायनिक प्रतिक्रिया शामिल हैं।

इसके बाद, सवाल यह है कि 3 आवधिक रुझान क्या हैं? प्रमुख आवधिक प्रवृत्तियों में शामिल हैं: वैद्युतीयऋणात्मकता , आयनीकरण ऊर्जा , इलेक्ट्रान बन्धुता , परमाणु का आधा घेरा , गलनांक और धात्विक चरित्र।

यह भी पूछा गया कि जब आप आवर्त सारणी में नीचे जाते हैं तो क्या होता है?

प्रतिक्रियाशीलता सभी बढ़ जाती है आप आवर्त सारणी के नीचे जाते हैं उदाहरण के लिए रूबिडियम सोडियम की तुलना में कहीं अधिक प्रतिक्रियाशील है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी: यह संपत्ति निर्धारित करती है कि कितना तत्त्व इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी बाएं से दाएं जाने पर बढ़ती है, और यह घटती जाती है नीचे NS टेबल.

इलेक्ट्रोनगेटिविटी का क्या कारण है?

वैद्युतीयऋणात्मकता जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ चलते हैं, बढ़ता जाता है। यह नाभिक पर अधिक आवेश के कारण होता है, के कारण आवर्त सारणी में और दाहिनी ओर रखे गए परमाणुओं के प्रति अत्यधिक आकर्षित होने के लिए इलेक्ट्रॉन बंध जोड़े। फ्लोरीन सबसे अधिक निद्युत तत्व।