वीडियो: क्षार और क्षारीय मृदा धातुएँ अधिक क्रियाशील क्यों होती हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
क्यों हैं क्षारीय पृथ्वी धातु कम रिएक्टिव से क्षारीय धातु ? ए: यह लेता है अधिक एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन की तुलना में एक परमाणु से दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए ऊर्जा। यह बनाता है क्षारीय पृथ्वी धातु उनके दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ कम रिएक्टिव से क्षारीय धातु उनके एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ।
इसी तरह, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं प्रतिक्रियाशील क्यों हैं?
क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं प्रतिक्रियाशील होती हैं बाहरी कोश के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के कारण। क्षारीय धातु उनके सबसे बाहरी कोश में 1 इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए वे अष्टक नियम को भरने के लिए आसानी से अपना इलेक्ट्रॉन खो देते हैं, उदाहरण: क्षारीय पृथ्वी धातु.
दूसरे, संक्रमण धातुएं क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील क्यों होती हैं? के साथ तुलना क्षारीय धातु समूह 1 और में क्षारीय पृथ्वी धातु समूह 2 में, संक्रमण धातुओं बहुत हैं कम प्रतिक्रियाशील . वे पानी या ऑक्सीजन के साथ जल्दी से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, जो बताता है कि वे जंग का विरोध क्यों करते हैं। के अन्य गुण संक्रमण धातुओं विशिष्ट हैं।
इसी प्रकार यह पूछा जाता है कि क्षार धातुएँ अधिक क्रियाशील क्यों होती हैं?
क्षारीय धातु उनमें से हैं सबसे प्रतिक्रियाशील धातु . यह उनके बड़े परमाणु त्रिज्या और कम आयनीकरण ऊर्जा के कारण है। वे प्रतिक्रियाओं में अपने इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं और +1 की ऑक्सीकरण अवस्था रखते हैं। इन सभी विशेषताओं को इन तत्वों के बड़े परमाणु त्रिज्या और कमजोर धातु बंधन के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।
क्या क्षारीय पृथ्वी धातुएँ प्रतिक्रियाशील होती हैं?
के सदस्य क्षारीय पृथ्वी धातु शामिल हैं: बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए) और रेडियम (आरए)। जबकि नहीं के रूप में रिएक्टिव क्षार के रूप में धातुओं , यह परिवार बहुत आसानी से बंधन बनाना जानता है। उनमें से प्रत्येक के बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
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क्षार धातुएँ और क्षारीय मृदा धातुएँ किस प्रकार भिन्न हैं?
संयोजकता: सभी क्षार धातुओं के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है और सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं में दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं। उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए, क्षार धातुओं को एक इलेक्ट्रॉन (वैलेंस "एक" है) खोने की आवश्यकता होती है, जबकि क्षारीय पृथ्वी धातुओं को दो इलेक्ट्रॉनों को हटाने की आवश्यकता होती है (वैलेंस "दो" होती है)
क्षार धातुएँ कहाँ से आती हैं?
मामूली नाम 'क्षार धातु' इस तथ्य से आता है कि समूह 1 तत्वों के हाइड्रॉक्साइड पानी में घुलने पर सभी मजबूत क्षार होते हैं
कुछ क्षारीय बैटरी दूसरों की तुलना में अधिक समय तक क्यों चलती हैं?
तो, मूल रूप से, जिस तरह से वे लंबे समय तक चलते हैं, वह है अधिक बैटरी जो सक्रिय है; आप विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाएं कर सकते हैं जो अधिक ऊर्जा स्टोर कर सकती हैं, कम जगह ले सकती हैं। अलग-अलग बैटरी में अलग-अलग गुण होते हैं। एक क्षारीय कोशिका बहुत, बहुत लंबे समय तक चलेगी। यह अपना चार्ज नहीं खोता है
दुर्बल अम्ल को उदासीन करने के लिए अधिक क्षार की आवश्यकता क्यों होती है?
एक कमजोर अम्ल H+ और उसके संयुग्मी आधार में वियोजित हो जाता है, जो एक बफर बनाता है। यह परिवर्तन का प्रतिरोध करता है pH है और इसे बेअसर करने के लिए अधिक आधार की आवश्यकता होती है। पानी में कमजोर अम्ल मिलाने से बफर अपने आप नहीं बन जाता। तो ऐसा लग सकता है कि कमजोर एसिड को अधिक आधार की आवश्यकता है, क्योंकि पीएच वृद्धि बहुत धीमी है
कौन सी क्षारीय मृदा धातु जल के साथ सर्वाधिक क्रियाशील है?
आवर्त सारणी में क्षार धातुएं (Li, Na, K, Rb, Cs, और Fr) सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील धातु हैं - ये सभी ठंडे पानी के साथ जोरदार या विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करती हैं, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन का विस्थापन होता है।