आप किसी गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन कैसे पाते हैं?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन स्थिर मात्रा में। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, u=q+w, जहाँ u है आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन , q ऊष्मा मुक्त है और w प्रक्रिया में किया गया कार्य है। अब स्थिर आयतन पर, w=0, इसलिए u=q.

यहाँ, गैस की आंतरिक ऊर्जा क्या है?

गैस की आंतरिक ऊर्जा सभी गतिज का योग है ऊर्जा (अनुवादात्मक, घूर्णी और कंपन) - में सभी अणुओं के लिए गैस . यह के तापमान पर निर्भर करता है गैस.

आंतरिक ऊर्जा वास्तव में क्या है? आंतरिक ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया गया है ऊर्जा अणुओं की यादृच्छिक, अव्यवस्थित गति से जुड़ा हुआ है। इसे मैक्रोस्कोपिक ऑर्डर से स्केल में अलग किया जाता है ऊर्जा चलती वस्तुओं से जुड़ा; यह अदृश्य सूक्ष्म को संदर्भित करता है ऊर्जा परमाणु और आणविक पैमाने पर।

ऊपर के अलावा, आंतरिक ऊर्जा का सूत्र क्या है?

चूँकि सिस्टम का आयतन स्थिर है (ΔV=0) पद -PΔV=0 और कार्य शून्य के बराबर है। इस प्रकार, में समीकरण ΔU=q+w w=0 और ΔU=q. NS आंतरिक ऊर्जा सिस्टम की गर्मी के बराबर है। आसपास की गर्मी बढ़ जाती है, इसलिए सिस्टम की गर्मी कम हो जाती है क्योंकि गर्मी न तो पैदा होती है और न ही नष्ट होती है।

आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या है?

NS आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सकारात्मक या नकारात्मक हो सकता है (जैसा कि गर्मी और काम हो सकता है)। NS परिवर्तन अंतिम के रूप में परिभाषित किया गया है आंतरिक ऊर्जा माइनस द इनिशियल आंतरिक ऊर्जा . ΔU=Uf−Ui. तो एक नकारात्मक परिवर्तन मतलब फाइनल ऊर्जा प्रारंभिक से कम है ऊर्जा.