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वीडियो: आप एक यौगिक में सहसंयोजक बंधों की संख्या कैसे ज्ञात करते हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
NS संख्या का बांड एक तटस्थ परमाणु के लिए के बराबर है संख्या पूर्ण संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (2 या 8 इलेक्ट्रॉन) घटाकर संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की। यह विधि काम करती है क्योंकि प्रत्येक सहसंयोजक बंधन कि एक परमाणु अपने आवेश को बदले बिना एक अन्य इलेक्ट्रॉन को परमाणु वैलेंस शेल में जोड़ता है।
सीधे शब्दों में कहें तो किस यौगिक में सहसंयोजक बंध होते हैं?
के उदाहरण यौगिकों वह शामिल होना केवल सहसंयोजक बांड मीथेन हैं (CH4), कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), और आयोडीन मोनोब्रोमाइड (IBr)। सहसंयोजक संबंध हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच: चूंकि प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए वे एक के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करके अपने सबसे बाहरी कोश को भरने में सक्षम होते हैं। सहसंयोजक बंधन.
कोई यह भी पूछ सकता है कि एक परमाणु कितने सहसंयोजक बंध बना सकता है? एक हाइड्रोजन परमाणु 1 बंध बना सकता है, एक कार्बन परमाणु बना सकता है 4 बंध, एक नाइट्रोजन परमाणु 3 बंध बना सकता है और एक ऑक्सीजन परमाणु 2 बंध बना सकता है। आइए प्रश्न को तोड़ें। सबसे पहले सहसंयोजक बंधन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और नाभिक की साझा जोड़ी के बीच आकर्षण के मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल हैं।
इसे ध्यान में रखते हुए, सहसंयोजक बंधों के 5 उदाहरण क्या हैं?
सहसंयोजक बंधन के उदाहरण:
- पानी। एक उदाहरण पानी है। पानी में एक सहसंयोजक बंध होता है जिसमें हाइड्रोजन और ऑक्सीजन बंध होते हैं, जिससे H. बनता है2ओ
- हीरे। हीरा कार्बन के विशालकाय सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण है। हीरे में एक विशाल आणविक संरचना होती है।
- गन्धकी रबर। एक अन्य उदाहरण वल्केनाइज्ड रबर है।
3 प्रकार के सहसंयोजक बंधन क्या हैं?
NS तीन प्रकार जैसा कि अन्य उत्तरों में बताया गया है ध्रुवीय हैं सहसंयोजक , अध्रुवीय सहसंयोजक , और समन्वय सहसंयोजक . पहला, ध्रुवीय सहसंयोजक , दो अधातुओं के बीच बनता है जिनमें वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर होता है। वे अपने इलेक्ट्रॉन घनत्व को असमान रूप से साझा करते हैं।
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