रासायनिक अभिक्रिया की एन्थैल्पी क्या है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

तापीय धारिता का प्रतिक्रिया . दौरान रसायनिक प्रतिक्रिया , परमाणुओं के बीच के बंधन टूट सकते हैं, सुधार कर सकते हैं या दोनों ऊर्जा को अवशोषित या मुक्त कर सकते हैं। निरंतर दबाव में एक प्रणाली से अवशोषित या जारी की गई गर्मी को के रूप में जाना जाता है तापीय धारिता , और यह परिवर्तन में तापीय धारिता जिसके परिणामस्वरूप a रासायनिक प्रतिक्रिया है तापीय धारिता का प्रतिक्रिया.

यह भी जानना है कि अभिक्रिया की एन्थैल्पी का क्या अर्थ है?

NS प्रतिक्रिया की गर्मी (यह भी जाना जाता है और अभिक्रिया की एन्थैल्पी ) में परिवर्तन है तापीय धारिता एक रसायन का प्रतिक्रिया जो लगातार दबाव में होता है। यह माप की एक थर्मोडायनामिक इकाई है जो प्रति मोल या तो जारी या उत्पादित ऊर्जा की मात्रा की गणना के लिए उपयोगी है प्रतिक्रिया.

साथ ही, आप किसी अभिक्रिया की एन्थैल्पी की गणना कैसे करते हैं? उपयोग सूत्र हल करने के लिए ∆H = m x s x T। एक बार जब आपके पास m, आपके अभिकारकों का द्रव्यमान, s, आपके उत्पाद की विशिष्ट ऊष्मा, और T, आपके तापमान से बदल जाता है प्रतिक्रिया , आप करने के लिए तैयार हैं पाना NS तापीय धारिता का प्रतिक्रिया . बस अपने मूल्यों को इसमें प्लग करें सूत्र ∆H = m x s x T और हल करने के लिए गुणा करें।

उसके बाद, हम किसी रासायनिक अभिक्रिया की एन्थैल्पी को क्यों मापते हैं?

एन्थैल्पी है महत्वपूर्ण है क्योंकि यह हमें बताता है कि कितनी ऊष्मा (ऊर्जा) है एक प्रणाली में। तपिश है महत्वपूर्ण क्योंकि हम से उपयोगी कार्य निकाल सकते हैं। ए के संदर्भ में रासायनिक प्रतिक्रिया , एक एन्थैल्पी परिवर्तन हमें बताता है कि कितना तापीय धारिता खोया या हासिल किया, तापीय धारिता प्रणाली की ऊष्मा ऊर्जा का अर्थ है।

थैलेपी वास्तव में क्या है?

तापीय धारिता एक रासायनिक यौगिक या प्रतिक्रिया की ऊर्जा में परिवर्तन है। तथापि, तापीय धारिता अद्वितीय है क्योंकि यह केवल आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन नहीं है (q.) यह वायुमंडलीय दबाव से निपटने के लिए आवश्यक ऊर्जा का भी हिसाब है। तापीय धारिता तत्वों के लिए शून्य है क्योंकि वे अपनी प्राकृतिक, जमीनी अवस्था में हैं।