आप वाष्प का दाढ़ द्रव्यमान कैसे ज्ञात करते हैं?

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2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

अज्ञात गैस के मोलों को हल करने के लिए सबसे पहले आदर्श गैस नियम का उपयोग किया जाएगा जैसे {align*}(n)end{align*}। फिर द्रव्यमान मोल्स द्वारा विभाजित गैस का दाढ़ जन . चरण 2: हल करें। अब g को mol से भाग देकर प्राप्त करें दाढ़ जन.

इसके अलावा, आप वाष्प घनत्व से दाढ़ द्रव्यमान कैसे प्राप्त करते हैं?

इसे इस प्रकार परिभाषित किया जा सकता है द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक निश्चित आयतन से विभाजित द्रव्यमान हाइड्रोजन की समान मात्रा का। वाष्प घनत्व = द्रव्यमान गैस के n अणुओं का / द्रव्यमान हाइड्रोजन के n अणुओं का। (और इस तरह: दाढ़ जन = ~2 × वाष्प घनत्व ) उदाहरण के लिए, वाष्प घनत्व NO. के मिश्रण का₂ और n₂हे₄ 38.3 है।

इसके अलावा, दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित करने में त्रुटि के प्रमुख स्रोत क्या हैं? प्राथमिक त्रुटि का स्रोत में है द्रव्यमान माप, जिसमें 1.5% का मानक विचलन था। कम करने के लिए अधिक सटीक संतुलन का उपयोग करके विधि में सुधार किया जा सकता है त्रुटि में द्रव्यमान माप। यह भी ध्यान रखना दिलचस्प है कि दाढ़ जन साहित्य मूल्य से थोड़ा छोटा पाया गया।

इसे ध्यान में रखते हुए, संघनित वाष्प का द्रव्यमान क्या है?

द्रव्यमान का संघनित वाष्प = द्रव्यमान फ्लास्क में गैस की मात्रा = 25.6803 ग्राम - 25.3478 ग्राम = 0.3325 ग्राम।

निरपेक्ष घनत्व क्या है?

निरपेक्ष घनत्व (d) किसी पदार्थ का प्रति इकाई आयतन किसी पदार्थ का द्रव्यमान है। में परिवर्तन घनत्व अन्य यांत्रिक गुणों को भी प्रभावित कर सकता है। शब्द स्पष्ट घनत्व कभी-कभी सामग्री का उपयोग किया जाता है। यह आमतौर पर सामग्री में निहित रिक्तियों सहित सामग्री की एक इकाई मात्रा का हवा में वजन है।

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समतुल्य भार की गणना मोलरमास से की जा सकती है यदि पदार्थ का रसायन सर्वविदित है: सल्फ्यूरिक एसिड का दाढ़ द्रव्यमान 98.078(5)gmol−1 होता है, और सल्फ्यूरिक एसिड के प्रति मोल दो मोल हाइड्रोजन आयन की आपूर्ति करता है, सोइटसमतुल्य वजन 98.078(5)gmol&minus है; 1/2eqmol−1 = 49.039(3)geq−1

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उत्तर और स्पष्टीकरण: अमोनियम नाइट्रेट का दाढ़ द्रव्यमान 80.04336 g/mol है। नाइट्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 14.0067 g/mol . है

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मोलर मास की गणना मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है जो उस पदार्थ की मात्रा से विभाजित होता है, जिसे g/mol में मापा जाता है। उदाहरण के लिए, टाइटेनियम का परमाणु द्रव्यमान 47.88 amu या 47.88 g/mol है। 47.88 ग्राम टाइटेनियम में एक मोल या 6.022 x 1023 टाइटेनियम परमाणु होते हैं

आप घनत्व से दाढ़ द्रव्यमान कैसे प्राप्त करते हैं?

बस एक मोल गैस का द्रव्यमान लें और मोलर आयतन से विभाजित करें। ठोस और तरल आयतन तापमान और दबाव के प्रति उत्तरदायी होते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया इतनी कम होती है कि इसे आमतौर पर प्रारंभिक कक्षाओं में अनदेखा किया जा सकता है। इसलिए, गैसों के लिए, हम 'मानक गैस घनत्व' की बात करते हैं। यह एसटीपी पर गैस का घनत्व है