वीडियो: अम्ल को अम्ल और क्षार को क्षार क्या बनाता है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
एक अम्ल एक पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन दान करता है। इस वजह से, जब एक अम्ल पानी में घुल जाता है, हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच संतुलन को स्थानांतरित कर दिया जाता है। इस प्रकार है समाधान अम्लीय . ए आधार एक पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयनों को स्वीकार करता है।
यह भी प्रश्न है कि अम्ल और क्षार क्या है?
इस सिद्धांत में, एक अम्ल एक पदार्थ है जो एक प्रोटॉन जारी कर सकता है (जैसे अरहेनियस सिद्धांत में) और ए आधार एक पदार्थ है जो एक प्रोटॉन को स्वीकार कर सकता है। एक बुनियादी नमक, जैसे Na+एफ-, OH. उत्पन्न करता है- पानी से ही प्रोटॉन लेकर पानी में आयन (एचएफ बनाने के लिए): F−(aq)+H2O(l)⇌HF(aq)+OH−
दूसरे, क्या कोई अम्ल कभी क्षार बना या क्षार कभी अम्ल बना? सामान्य तौर पर, जब हम an. को तनु करते हैं अम्ल या ए आधार , पीएच हमेशा 7 - तटस्थ के पीएच मान की ओर बढ़ता है। एक अम्ल कभी नहीं आधार बन गया और न क्या कोई क्षार कभी अम्ल बन गया?.
बस इतना ही, आप क्षार से अम्ल कैसे बता सकते हैं?
प्रति ठानना क्या कोई पदार्थ an. है अम्ल या ए आधार , प्रतिक्रिया से पहले और बाद में प्रत्येक पदार्थ पर हाइड्रोजन की गणना करें। यदि हाइड्रोजन की संख्या कम हो गई है तो वह पदार्थ है अम्ल (हाइड्रोजन आयन दान करता है)। यदि हाइड्रोजन की संख्या में वृद्धि हुई है तो वह पदार्थ है आधार (हाइड्रोजन आयन स्वीकार करता है)।
जल अम्ल और क्षार कैसे है?
पानी दोनों an. के रूप में कार्य कर सकते हैं अम्ल और क्षारक समाधान में और स्व-आयनीकरण से गुजरता है जहां यह दोनों हो सकता है a अम्ल और क्षारक खुद को। जब an. के साथ मिलाया जाता है अम्ल , पानी हाइड्रोजन आयनों को स्वीकार करता है और a. के रूप में कार्य करता है आधार . हालाँकि, जब पानी a. के साथ मिलाया जाता है आधार , यह हाइड्रोजन आयन दान करता है और an. की तरह कार्य करता है अम्ल.
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क्या आप अम्ल में क्षार या क्षार में अम्ल मिलाते हैं?
अम्ल मिलाने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है। क्षार जोड़ने से विलयन में H3O+ आयनों की सांद्रता घट जाती है। अम्ल और क्षार रासायनिक विपरीत हैं। यदि किसी अम्लीय विलयन में क्षार मिला दिया जाए, तो विलयन कम अम्लीय हो जाता है और pH पैमाने के मध्य की ओर गति करता है
क्षार और अम्ल क्या हैं?
क्षार का pH 7 से अधिक होता है तटस्थ पदार्थों का pH 7 के बराबर होता है। अम्ल और क्षार दोनों में आयन होते हैं। एसिड में बहुत सारे हाइड्रोजन आयन होते हैं, जिनका प्रतीक H+ होता है। क्षार में बहुत सारे हाइड्रॉक्साइड आयन होते हैं, प्रतीक OH-। जल उदासीन है क्योंकि हाइड्रोजन आयनों की संख्या हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या के बराबर होती है
क्या होता है जब आप प्रबल अम्ल को दुर्बल क्षार के साथ मिलाते हैं?
टाइप 2: जब एक मजबूत एसिड / बेस कमजोर बेस / एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि हाइड्रोनियम और हाइड्रॉक्सिल आयन बराबर एएमटी में मौजूद होते हैं तो नमक और पानी बनता है और ऊर्जा निकलती है जो कि के पृथक्करण के कारण 57 kj / मोल से बहुत कम है। कमजोर अम्ल/क्षार जो सामान्यत: ऊष्माशोषी होता है
रसायन विज्ञान में अम्ल और क्षार क्या हैं?
रसायन विज्ञान में, अम्ल और क्षार को तीन सिद्धांतों द्वारा अलग-अलग परिभाषित किया गया है। एक अरहेनियस परिभाषा है, जो इस विचार के इर्द-गिर्द घूमती है कि अम्ल ऐसे पदार्थ हैं जो हाइड्रोजन (H+) आयनों का उत्पादन करने के लिए जलीय घोल में आयनित (विघटित) होते हैं जबकि क्षार घोल में हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयन उत्पन्न करते हैं
कुछ सामान्य घरेलू अम्ल और क्षार क्या हैं?
घरेलू क्षार और अम्ल बेकिंग सोडा की सूची। बेकिंग सोडा सोडियम बाइकार्बोनेट का सामान्य नाम है, जिसे रासायनिक रूप से NaHCO3 के रूप में जाना जाता है। पतला साबुन। घरेलू अमोनिया। घरेलू सिरका। साइट्रिक एसिड