कूलम्बिक आकर्षण आयनन ऊर्जा को कैसे प्रभावित करता है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

जितना बड़ा आयनीकरण ऊर्जा , एक इलेक्ट्रॉन को निकालना उतना ही कठिन होता है। उसी का उपयोग करना कूलम्बिक आकर्षण विचार, हम पहले की व्याख्या कर सकते हैं आयनीकरण ऊर्जा आवर्त सारणी पर रुझान। परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता जितनी अधिक होती है, उसकी इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता उतनी ही अधिक होती है।

इसके बाद, कोई यह भी पूछ सकता है कि कूलम्बिक आकर्षण इलेक्ट्रोनगेटिविटी को कैसे प्रभावित करता है?

कूलम्ब के नियम के अनुसार, जैसे-जैसे परमाणुओं की एक श्रृंखला के भीतर परमाणु क्रमांक बढ़ता है, परमाणु आकर्षण इलेक्ट्रॉनों के लिए भी वृद्धि होगी, इस प्रकार इलेक्ट्रॉन (ओं) को नाभिक के करीब खींचेंगे। NS कूलम्बिक आकर्षण अपने इलेक्ट्रॉनों के लिए एक परमाणु के नाभिक के रूप में जाना जाता है वैद्युतीयऋणात्मकता परमाणु का।

इसके बाद, प्रश्न यह है कि स्क्रीनिंग प्रभाव आयनीकरण ऊर्जा को कैसे प्रभावित करता है? अधिक इलेक्ट्रॉन परिरक्षण नाभिक से बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल, कम ऊर्जा उक्त परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को बाहर निकालने के लिए आवश्यक है। उच्च परिरक्षण प्रभाव कम आयनीकरण ऊर्जा.

लोग यह भी पूछते हैं कि कौन से कारक कूलम्बिक आकर्षण को प्रभावित करते हैं?

कूलम्बिक आकर्षण को प्रभावित करने वाले कारक

• प्रोटॉन (जो सकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं) और इलेक्ट्रॉन (जो नकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं) प्रत्येक को आकर्षित करते हैं।
• धनावेशित आयन और ऋणावेशित आयन प्रत्येक की ओर आकर्षित होते हैं।

आवर्त में कूलम्बिक आकर्षण क्यों बढ़ता है?

- आप जैसे जाते हैं एक अवधि के दौरान , इलेक्ट्रॉन हैं उसी ऊर्जा स्तर में जोड़ा गया। नाभिक में अधिक प्रोटॉन की सांद्रता "उच्च प्रभावी परमाणु आवेश" बनाती है। दूसरे शब्दों में, वहाँ है का एक मजबूत बल आकर्षण इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचना जिसके परिणामस्वरूप एक छोटा परमाणु त्रिज्या होता है।