वीडियो: कूलम्बिक आकर्षण परमाणु त्रिज्या से कैसे संबंधित है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
कूलम्ब के नियम के अनुसार, जैसा कि परमाणु की एक श्रृंखला के भीतर संख्या बढ़ जाती है परमाणुओं , परमाणु आकर्षण इलेक्ट्रॉनों के लिए भी वृद्धि होगी, इस प्रकार इलेक्ट्रॉन (ओं) को नाभिक के करीब खींचेंगे। के बीच ऐसा रिश्ता परमाणु संख्या और परमाणु का आधा घेरा सीधा संबंध है।
इसी तरह, परमाणु संख्या और परमाणु त्रिज्या के बीच क्या संबंध है?
NS परमाणु संख्या में मौजूद प्रोटॉन की मात्रा है परमाणु . उसके कारण हम कह सकते हैं कि परमाणु संख्या के सकारात्मक चार्ज का प्रतिनिधित्व करता है परमाणु . के सकारात्मक चार्ज के रूप में परमाणु बढ़ाता है परमाणु का आधा घेरा घटता है क्योंकि धनात्मक आवेश इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब लाएगा।
कोई यह भी पूछ सकता है कि कूलम्बिक बल क्या है और यह परमाणु आवेश से कैसे प्रभावित होता है? प्रभावी परमाणु प्रभार एक परमाणु का शुद्ध धनात्मक होता है चार्ज वैलेंस इलेक्ट्रॉन द्वारा 'महसूस' किया गया। इसका मतलब है आकर्षक को ध्यान में रखना ताकतों प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों के साथ-साथ प्रतिकारक के बीच महसूस किया गया ताकतों वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और कोर (आंतरिक) इलेक्ट्रॉनों के बीच महसूस किया जाता है।
इसे ध्यान में रखते हुए, कूलम्बिक आकर्षण किस पर निर्भर करता है?
इस कूलम्बिक आकर्षण इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के चारों ओर परिक्रमा करने का कारण बनता है।) की ताकत कूलम्बिक आकर्षण निर्भर करता है दो चीजें: परमाणु का आकार। परमाणु का कुल आवेश।
कूलम्बिक आकर्षण और आयनीकरण ऊर्जा के बीच क्या संबंध है?
जितना बड़ा आयनीकरण ऊर्जा , उतना ही कठिन है प्रति एक इलेक्ट्रॉन निकालें। उसी का उपयोग करना कूलम्बिक आकर्षण विचार, हम पहले की व्याख्या कर सकते हैं आयनीकरण ऊर्जा आवर्त सारणी पर रुझान। झुकाव का एक अणु में एक परमाणु प्रति साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करें प्रति स्वयं को वैद्युतीयऋणात्मकता कहते हैं।
सिफारिश की:
आप परमाणु त्रिज्या कैसे ज्ञात करते हैं?
परमाणु त्रिज्या एक साथ बंधे दो समान परमाणुओं के नाभिक के बीच की दूरी के रूप में निर्धारित की जाती है। परमाणुओं की परमाणु त्रिज्या सामान्यतः एक आवर्त में बाएँ से दाएँ घटती जाती है। परमाणुओं की परमाणु त्रिज्या आम तौर पर एक समूह के भीतर ऊपर से नीचे तक बढ़ जाती है
त्रिज्या और वक्रता त्रिज्या में क्या अंतर है?
वक्रता त्रिज्या वृत्त की त्रिज्या है जो किसी दिए गए बिंदु पर वक्र को स्पर्श करती है और उस बिंदु पर समान स्पर्शरेखा और वक्रता होती है। त्रिज्या वृत्त की परिधि या गोले की सतह पर केंद्र और किसी अन्य बिंदु के बीच की दूरी है। मंडलियों में आपको त्रिज्या शब्द का प्रयोग करना चाहिए
आप PM की परमाणु त्रिज्या कैसे ज्ञात करते हैं?
तत्वों के लिए परमाणु त्रिज्या को मापा गया है। परमाणु त्रिज्या के लिए इकाइयाँ पिकोमीटर हैं, जो 10 और माइनस; 12 मीटर के बराबर हैं। एक उदाहरण के रूप में, H2 अणु में दो हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच की आंतरिक दूरी को 74 pm मापा जाता है। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु की परमाणु त्रिज्या 742=37 pm 74 2 = 37 pm . है
कूलम्बिक आकर्षण को कौन से कारक प्रभावित करते हैं?
जैसे-जैसे समय-समय पर ऊर्जा का स्तर जोड़ा जाता है, नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ती है, कूलम्बिक आकर्षण कम हो जाता है गैर-धातु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और नकारात्मक आयन बनाते हैं। ऋणात्मक आयनों को आयन कहते हैं
कूलम्बिक आकर्षण आयनन ऊर्जा को कैसे प्रभावित करता है?
आयनीकरण ऊर्जा जितनी अधिक होगी, इलेक्ट्रॉन को निकालना उतना ही कठिन होगा। उसी कूलम्बिक आकर्षण विचारों का उपयोग करके, हम आवर्त सारणी पर पहले आयनीकरण ऊर्जा प्रवृत्तियों की व्याख्या कर सकते हैं। किसी परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता जितनी अधिक होगी, उसकी इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता उतनी ही अधिक होगी