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वीडियो: सहसंयोजक आयनिक से अधिक मजबूत है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
1 उत्तर। ईओण का विपरीत आवेशों के बीच पारस्परिक आकर्षण के परिणामस्वरूप बंधन उत्पन्न होते हैं आयनों जबकि एक सहसंयोजक बंधन एक बंधन है जो नाभिक के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के परिणामस्वरूप होता है। वे होते हैं सहसंयोजक से मजबूत के बीच कूलम्बिक आकर्षण के कारण बांड आयनों विपरीत आरोपों का।
इसके अलावा, सहसंयोजक बंधन मजबूत या आयनिक है?
सहसंयोजक है मजबूत क्योंकि 2 परमाणुओं में शेयर 2 या अधिक बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं। सहसंयोजक बांड अपने सभी बायोमोलेक्यूल्स को एक साथ रखें। आयोनिक बांड तब बनते हैं जब एक वैलेंस बाहरी शेल इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित किया जाता है - एक बहुत कमजोर बातचीत। नमक एक है ईओण का बंधुआ यौगिक।
ऊपर के अलावा, यह एक आयनिक और एक सहसंयोजक बंधन के बीच मुख्य अंतर क्या है? स्थिरीकरण के लिए, वे अपने इलेक्ट्रॉनों को बाहरी आणविक कक्षा से दूसरों के साथ साझा करते हैं। एक आयोनिक बंध बन गया है के बीच एक धातु और एक अधातु। सहसंयोजक संबंध रसायन का एक रूप है के बीच संबंध दो गैर-धातु परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों के जोड़े के बंटवारे की विशेषता है के बीच परमाणु और अन्य सहसंयोजक बांड.
इस प्रकार, कौन सा रासायनिक बंधन सबसे मजबूत है?
उत्तर: सहसंयोजक बंधन सबसे मजबूत बंधन है। उत्तर: कई प्रकार के होते हैं परमाणुओं एक दूसरे से बंधन।
आयनिक बंधों के कुछ उदाहरण क्या हैं?
आयनिक बंधन उदाहरणों में शामिल हैं:
- LiF - लिथियम फ्लोराइड।
- LiCl - लिथियम क्लोराइड।
- LiBr - लिथियम ब्रोमाइड।
- LiI - लिथियम आयोडाइड।
- NaF - सोडियम फ्लोराइड।
- NaCl - सोडियम क्लोराइड।
- NaBr - सोडियम ब्रोमाइड।
- NaI - सोडियम आयोडाइड।
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आप प्रयोगात्मक रूप से कैसे निर्धारित कर सकते हैं कि कोई यौगिक आयनिक है या सहसंयोजक?
यह निर्धारित करने के कुछ अलग तरीके हैं कि कोई बंधन आयनिक है या सहसंयोजक। परिभाषा के अनुसार, एक आयनिक बंधन एक धातु और एक अधातु के बीच होता है, और एक सहसंयोजक बंधन 2 अधातुओं के बीच होता है। तो आप आमतौर पर केवल आवर्त सारणी को देखते हैं और निर्धारित करते हैं कि आपका यौगिक धातु/अधातु से बना है या केवल 2 अधातु है
मजबूत आयनिक बंधन क्या बनाता है?
एक आयनिक बंधन इलेक्ट्रोस्टैटिक बल है जो एक आयनिक यौगिक में आयनों को एक साथ रखता है। 2+ आवेश वाला धनायन 1+ आवेश वाले धनायन की तुलना में अधिक मजबूत आयनिक बंधन बनाएगा। एक बड़ा आयन अपने इलेक्ट्रॉनों और विपरीत रूप से आवेशित आयन के नाभिक के बीच अधिक दूरी के कारण कमजोर आयनिक बंधन बनाता है
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