आप सॉल्वैंशन की गर्मी की गणना कैसे करते हैं?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-18 08:15

समाधान की गर्मी या समाधान रसायन विज्ञान ट्यूटोरियल की तापीय धारिता

1. जारी या अवशोषित ऊर्जा की मात्रा की गणना की जाती है। क्यू = एम × सी_जी × टी. q = जारी या अवशोषित ऊर्जा की मात्रा।
2. calculate विलेय के मोल। n = m M. n = विलेय के मोल।
3. ऊर्जा की मात्रा ( तपिश ) विलेय के प्रति मोल के निकलने या अवशोषित होने की गणना की जाती है। एच_सोलन = क्यू एन।

बस इतना ही, आप kJ mol में विलयन की ऊष्मा की गणना कैसे करते हैं?

विलयन की एन्थैल्पी (समाधान की ऊष्मा) उदाहरण

1. प्रतिक्रिया द्वारा जूल (जे) में जारी गर्मी, क्यू की गणना करें: क्यू = द्रव्यमान (पानी) × विशिष्ट गर्मी क्षमता (पानी) × तापमान में परिवर्तन (समाधान)
2. विलेय के मोल की गणना करें (NaOH_(एस)): मोल = द्रव्यमान दाढ़ द्रव्यमान।
3. kJ mol. में एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें, H,^-1 विलेय का:

NaOH के विलयन की ऊष्मा क्या है? के लिए स्वीकृत मूल्य NaOH के विलयन की ऊष्मा 44.2 kJ/mol है और NH4NO3 के लिए, यह 25.4 kJ/mol है।

इसके बाद, कोई यह भी पूछ सकता है कि आप अवशोषित ऊष्मा की गणना कैसे करते हैं?

NS गर्मी अवशोषित है गणना पानी के मोल को दाढ़ से गुणा करके तपिश वाष्पीकरण का। 5. भाप को 100°C से 140°C तक गर्म किया जाता है। NS गर्मी अवशोषित है गणना विशिष्ट का उपयोग करके तपिश भाप की और समीकरण ΔH=cp×m×ΔT.

NaOH की विशिष्ट ऊष्मा क्या है?

न्यूनतम तापमान प्रारंभिक तापमान के रूप में = 43.5 डिग्री सेल्सियस। एचसीएल का घनत्व और NaOH सोल्शन = 1.04 ग्राम/एमएल। विशिष्ट ऊष्मा एचसीएल और NaOH हल = 4.017 जे/जी डिग्री सेल्सियस।