वीडियो: क्या गैर-ध्रुवीय अणुओं में द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय बल हो सकते हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
गैर-ध्रुवीय अणु कर सकते हैं प्रदर्शन द्विध्रुवीय - द्विध्रुवीय बल ? द्विध्रुवीय - द्विध्रुवीय बल तब होता है जब एक ध्रुवीय का सकारात्मक भाग अणु एक ध्रुवीय के नकारात्मक भाग की ओर आकर्षित होता है अणु . में एक अध्रुवीय अणु , अभी भी ध्रुवीय बंधन हो सकते हैं, बस यही है द्विध्रुव एक दूसरे को रद्द करो।
इसी तरह, गैर-ध्रुवीय अणुओं में कौन से अंतर-आणविक बल होते हैं?
अगर अणु है अध्रुवीय , तो कोई द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया या हाइड्रोजन बंधन नहीं कर सकते हैं घटित और एकमात्र संभव अंतर-आणविक बल कमजोर वैन डेर वाल्स है बल.
इसके बाद, सवाल यह है कि एक गैर-ध्रुवीय अणु पास के गैर-ध्रुवीय अणु में एक द्विध्रुवीय कैसे प्रेरित कर सकता है? ए द्विध्रुवीय - प्रेरित द्विध्रुव आकर्षण एक कमजोर आकर्षण है जो ध्रुवीय होने पर उत्पन्न होता है अणु एक द्विध्रुवीय प्रेरित करता है एक परमाणु में या a. में अध्रुवीय अणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था में गड़बड़ी करके अध्रुवीय प्रजातियां।
उसके, किन अणुओं में द्विध्रुवीय द्विध्रुव बल होते हैं?
ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक-जैसे हाइड्रोजन क्लोराइड, एचसीएलस्टार्ट टेक्स्ट, एच, सी, एल, एंड टेक्स्ट, और हाइड्रोजन आयोडाइड, एचआईस्टार्ट टेक्स्ट, एच, आई, एंड टेक्स्ट- द्विध्रुव है - द्विध्रुवीय आंशिक रूप से चार्ज किए गए आयनों और लंदन फैलाव के बीच बातचीत ताकतों के बीच अणुओं.
h2o ध्रुवीय है या अध्रुवीय?
एक पानी का अणु, संक्षिप्त रूप में H2O , a का एक उदाहरण है ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन। इलेक्ट्रॉनों को असमान रूप से साझा किया जाता है, ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में इलेक्ट्रॉनों के साथ अधिक समय व्यतीत करते हैं। चूंकि इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु के साथ अधिक समय बिताते हैं, इसलिए यह आंशिक ऋणात्मक आवेश वहन करता है।
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क्या n2 द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय है?
(सी) NH3: हाइड्रोजन बंधन हावी है (हालांकि फैलाव और द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल भी हैं)। (बी) NO का क्वथनांक अधिक होता है क्योंकि इसमें द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल होते हैं, जबकि N2 में केवल फैलाव बल होते हैं। (c) H,Te का क्वथनांक H,S से अधिक होता है। दोनों में फैलाव और द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल हैं
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द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय और लंदन फैलाव में क्या अंतर है?
जबकि सभी अणु एक दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं, कुछ आकर्षण दूसरों की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं। गैर-ध्रुवीय अणु लंदन फैलाव आकर्षण के माध्यम से आकर्षित होते हैं; ध्रुवीय अणु लंदन के फैलाव बल और मजबूत द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय आकर्षण दोनों के माध्यम से आकर्षित होते हैं