परमाणुओं में ऊर्जा स्तर क्यों मौजूद होते हैं?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है ऊर्जा प्रकाश को अवशोषित करके इसकी आवश्यकता होती है। यदि इलेक्ट्रॉन सेकंड से कूदता है ऊर्जा स्तर पहले के लिए नीचे ऊर्जा स्तर , इसे कुछ देना चाहिए ऊर्जा प्रकाश उत्सर्जित करके। NS परमाणु फोटॉन नामक असतत पैकेट में प्रकाश को अवशोषित या उत्सर्जित करता है, और प्रत्येक फोटॉन का एक निश्चित होता है ऊर्जा.

इसके संबंध में, परमाणुओं में ऊर्जा स्तर क्यों होते हैं?

उर्जा स्तर एक के अंदर परमाणु हैं विशिष्ट ऊर्जा वह इलेक्ट्रॉन हो सकता है विशिष्ट कक्षाओं पर कब्जा करते समय। इलेक्ट्रॉनों कर सकते हैं उच्च के लिए उत्साहित हो उर्जा स्तर अवशोषित करके ऊर्जा आसपास से। रोशनी है उत्सर्जित होता है जब एक इलेक्ट्रॉन उच्च से आराम करता है ऊर्जा एक कम करने के लिए राज्य।

इसके बाद, सवाल यह है कि ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉन क्यों मौजूद हैं? नील्स बोहर ने सुझाव दिया कि इलेक्ट्रॉनों एक परमाणु में विशिष्ट कक्षाओं तक सीमित थे और परमाणु के नाभिक के चारों ओर एक निश्चित सीमाएँ होती हैं। बोहर ने तर्क दिया कि एक इलेक्ट्रॉन किसी दी गई कक्षा में एक स्थिरांक होता है ऊर्जा , इस प्रकार उन्होंने इन कक्षाओं का नाम रखा उर्जा स्तर . नतीजतन, हम कहते हैं कि की ऊर्जा इलेक्ट्रॉनों परिमाणित हैं।

इसे ध्यान में रखते हुए, परमाणुओं में असतत ऊर्जा स्तर क्यों होते हैं?

एक से कूदने के लिए ऊर्जा स्तर एक उच्च करने के लिए ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉन है प्रकाश को अवशोषित करना, अर्थ ऊर्जा , यह है एक फोटॉन को अवशोषित करने के लिए। यह एक फोटान के भाग को अवशोषित नहीं कर सकता है, इसलिए यह नहीं कर सकता पास होना बीच में स्तर , NS स्तरों हैं अलग , मतलब बीच में नहीं हो सकता स्तरों.

परमाणुओं में कितने ऊर्जा स्तर होते हैं?

प्रत्येक आवर्त में ऊर्जा स्तरों की संख्या प्रथम आवर्त में परमाणुओं में 1 ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन होते हैं। दूसरे आवर्त में परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन होते हैं 2 ऊर्जा स्तर . तीसरे आवर्त में परमाणुओं में 3 ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉन होते हैं। चौथे आवर्त में परमाणुओं में 4 ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉन होते हैं।