वीडियो: अमोनिया का घोल अम्लीय है या क्षारीय?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
अमोनिया कमजोर है आधार क्योंकि इसके नाइट्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन युग्म होता है जो एक प्रोटॉन को आसानी से स्वीकार कर लेता है। साथ ही, पानी में घुलने पर, अमोनिया हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए पानी से हाइड्रोजन आयन प्राप्त करता है और अमोनियम आयन यह इन हाइड्रॉक्साइड आयनों का उत्पादन है जो प्रदान करता है अमोनिया इसकी विशेषता मौलिकता।
नतीजतन, अमोनिया का पीएच क्या है?
अमोनिया मध्यम क्षारीय है, 1.0 M जलीय विलयन में a. होता है पीएच 11.6 और यदि इस तरह के घोल में एक मजबूत एसिड मिलाया जाता है, जब तक कि घोल तटस्थ न हो जाए ( पीएच = 7), 99.4% अमोनिया अणु प्रोटोनेट होते हैं।
अमोनिया को क्षार के रूप में क्यों वर्गीकृत किया गया है? इसे एक के रूप में भी सोचा जा सकता है क्षार (आधार) क्योंकि जल संतुलन में, अमोनिया वापस पानी में अलग कर सकते हैं (H2O) और अमोनियम (NH3) जो ब्रोंस्टेड-लोरी और लुईस आधार दोनों है - पहले मामले में H+ धनायन को स्वीकार करना
दूसरे, क्या अमोनिया पीएच को कम करता है?
NS पीएच का अमोनिया तब से पीएच हाइड्रोजन धनायन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक है, इसे बढ़ाने से यह कम हो जाता है पीएच , हल्के ढंग से बुनियादी को नकारना पीएच का अमोनिया . इसलिए जबकि अमोनिया एक बुनियादी है पीएच एक्वैरियम में इसे बनाने वाली प्रक्रियाएं इसे दूर करने के लिए पर्याप्त हाइड्रोजन आयन उत्पन्न करती हैं और कम NS पीएच.
जलीय अमोनिया का pH मान कितना होता है?
11 और 12. के बीच
सिफारिश की:
नमक के घोल अम्लीय होते हैं या क्षारीय?
नमक के घोल का pH। किसी लवण के विलयन का pH उसके संयुग्मित अम्ल-क्षार युग्म की आपेक्षिक शक्ति से निर्धारित होता है। लवण अम्लीय, उदासीन या क्षारीय हो सकते हैं। प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बनने वाले लवण अम्ल लवण होते हैं, जैसे अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl)
सक्रिय चारकोल अम्लीय या क्षारीय है?
वर्षों से, सक्रिय चारकोल का उपयोग कुछ प्रकार के विषाक्तता के आपातकालीन उपचार में किया जाता रहा है। इसके क्षारीय गुण इसे जहर से बांधने और पेट से आंतों में अवशोषित होने से रोकते हैं
पीएच 2 का घोल या पीएच 6 का घोल कौन सा अधिक अम्लीय है?
व्याख्या: pH किसी विलयन की अम्लता या क्षारीयता का माप है। उच्च सांद्रता अम्लता है। इस प्रकार pH = 2 का विलयन, pH = 6 की तुलना में 10000 . के गुणनखंड से अधिक अम्लीय होता है
आप कैसे निर्धारित करते हैं कि कोई पदार्थ अम्लीय या क्षारीय है?
यह निर्धारित करने के लिए कि क्या कोई पदार्थ एक एसिड ऑरबेस है, प्रतिक्रिया से पहले और बाद में प्रत्येक पदार्थ पर हाइड्रोजन की गणना करें। यदि उस पदार्थ में हाइड्रोजन की संख्या घट जाती है तो वह अम्ल है (हाइड्रोजन आयन देता है)। यदि हाइड्रोजन की संख्या में वृद्धि हुई है तो वह पदार्थ आधार है (हाइड्रोजन को स्वीकार करता है)
आप अम्लीय और क्षारीय माध्यमों में रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को कैसे संतुलित करते हैं?
अम्लीय स्थिति समाधान। चरण 1: अर्ध-प्रतिक्रियाओं को अलग करें। चरण 2: O और H के अलावा अन्य तत्वों को संतुलित करें। चरण 3: ऑक्सीजन को संतुलित करने के लिए H2O जोड़ें। चरण 4: प्रोटॉन (H+) जोड़कर हाइड्रोजन को संतुलित करें। चरण 5: इलेक्ट्रॉनों के साथ प्रत्येक समीकरण के आवेश को संतुलित करें। चरण 6: प्रतिक्रियाओं को स्केल करें ताकि इलेक्ट्रॉन बराबर हों