निम्नलिखित अणु का आणविक आकार क्या है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

यदि ये सभी बंध युग्म हैं तो आणविक ज्यामिति चतुष्फलकीय है (जैसे CH4)। यदि इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा और तीन बंधन जोड़े हैं तो परिणामी आणविक ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिड है (जैसे NH3)। यदि दो बंध युग्म और इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी युग्म हैं तो आणविक ज्यामिति कोणीय या मुड़ा हुआ है (जैसे H2O)।

इसे ध्यान में रखते हुए अणुओं की आकृति कैसी होती है?

पांच आदर्श आकार हैं: रेखीय, त्रिकोणीय तलीय, चतुष्फलकीय, त्रिभुजाकार उपप्राइडल और अष्टफलक। ध्यान देने योग्य एक महत्वपूर्ण बिंदु आणविक आकार यह है कि सभी द्विपरमाणुक (दो परमाणुओं वाले यौगिक) यौगिक रैखिक होते हैं। तो H2, HCl और Cl2 सभी रैखिक हैं।

अणु का आकार चतुष्फलकीय होने का क्या कारण होगा? ए अणु है चतुष्फलकीय यदि केंद्रीय परमाणु में चार बंधन हैं और एकाकी जोड़े नहीं हैं। व्याख्या: एक विशिष्ट उदाहरण है a अणु मीथेन (छवि देखें)। बांड में इलेक्ट्रॉन जोड़े अन्य बांडों में इलेक्ट्रॉनों को पीछे हटाते हैं, इसलिए वे सभी एक दूसरे से जितना संभव हो उतना दूर जाने की कोशिश करते हैं।

नतीजतन, आप आणविक आकार कैसे पाते हैं?

अणु के आकार का पता लगाने के लिए प्रयुक्त चरण

1. लुईस संरचना ड्रा करें।
2. इलेक्ट्रॉन समूहों की संख्या की गणना करें और उन्हें इलेक्ट्रॉन समूहों के बंधन जोड़े या इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े के रूप में पहचानें।
3. इलेक्ट्रॉन-समूह ज्यामिति का नाम बताइए।
4. केंद्र के चारों ओर अन्य परमाणु नाभिकों की स्थिति को देखते हुए आणविक ज्यामिति का निर्धारण करते हैं।

अणुओं के 5 मूल आकार क्या हैं?

आणविक ज्यामिति। वीएसईपीआर सिद्धांत सरल अणुओं के पांच मुख्य आकार का वर्णन करता है: रैखिक, त्रिकोणीय तलीय, चतुष्फलकीय , त्रिकोणीय द्विपिरामिड और अष्टफलकीय।