H2o की वैद्युतीयऋणात्मकता क्या है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

पानी, एक ध्रुवीय बंधन

हाइड्रोजन इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.0 है, जबकि ऑक्सीजन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 3.5 है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर 1.5 है, जिसका अर्थ है कि पानी एक ध्रुवीय सहसंयोजक अणु है

इसके अलावा, उदाहरण के साथ वैद्युतीयऋणात्मकता क्या है?

इलेक्ट्रोनगेटिविटी उदाहरण क्लोरीन परमाणु का उच्च होता है वैद्युतीयऋणात्मकता हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में, इसलिए बंधन इलेक्ट्रॉन एचसीएल अणु में एच की तुलना में सीएल के करीब होंगे। सहसंयोजक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को दो ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाता है।

इसी प्रकार, वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर का क्या अर्थ है? वैद्युतीयऋणात्मकता एक सहसंयोजक बंधन के साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता का एक उपाय है। अगर वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर काफी बड़ा है, इलेक्ट्रॉनों को साझा नहीं किया जाएगा; अधिक निद्युत परमाणु उन्हें "ले" लेगा जिसके परिणामस्वरूप दो आयन और एक आयनिक बंधन होगा।

इसके अलावा, nacl की विद्युत ऋणात्मकता क्या है?

सोडियम क्लोराइड आयनिक रूप से बंधा हुआ है। एक इलेक्ट्रॉन सोडियम से क्लोरीन में स्थानांतरित हो गया है। सोडियम में an. होता है वैद्युतीयऋणात्मकता 1.0, और क्लोरीन में an. है वैद्युतीयऋणात्मकता 3.0 का। वह एक है वैद्युतीयऋणात्मकता 2.0 (3.0 - 1.0) का अंतर, दो परमाणुओं के बीच के बंधन को बहुत ही ध्रुवीय बना देता है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी की सबसे अच्छी परिभाषा कौन सी है?

वैद्युतीयऋणात्मकता एक परमाणु की इलेक्ट्रॉनों की एक बंधन जोड़ी को आकर्षित करने की प्रवृत्ति का एक उपाय है। पॉलिंग स्केल सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाता है। फ्लोरीन (सबसे अधिक निद्युत तत्व) को 4.0 का मान दिया गया है, और मान सीज़ियम और फ़्रांशियम तक सीमित हैं जो कम से कम हैं निद्युत 0.7 पर।