वीडियो: कौन सी धातु गैर प्रतिक्रियाशील हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
धातुओं के पांच समूह:
नोबल धातुएं शुद्ध धातुओं के रूप में पाई जाती हैं क्योंकि वे अक्रियाशील होती हैं और यौगिक बनाने के लिए अन्य तत्वों के साथ संयोजन नहीं करती हैं। क्योंकि वे इतने अक्रियाशील हैं, वे आसानी से संक्षारित नहीं करते हैं। यह उन्हें गहनों और सिक्कों के लिए आदर्श बनाता है। महान धातुओं में तांबा, दुर्ग , चांदी , प्लैटिनम , और सोना।
इसके अलावा सबसे अक्रियाशील धातु कौन सी है?
आवर्त सारणी के ऊपरी दाहिने हिस्से में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील अधातुएँ रहती हैं। चूंकि उत्कृष्ट गैस उनकी प्रतिक्रियाशीलता की कमी के कारण एक विशेष समूह हैं, तत्व फ्लोरीन सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील अधातु है। यह प्रकृति में मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है।
दूसरे, कौन सा समूह गैर प्रतिक्रियाशील है? उत्कृष्ट गैसें पाई जाती हैं समूह आवर्त सारणी के 18. इन तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या 0 होती है। यह उन्हें आसानी से यौगिक बनाने से रोकता है। सभी उत्कृष्ट गैसों के बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो उन्हें स्थिर और उच्च बनाते हैं गैर - रिएक्टिव.
इसे ध्यान में रखते हुए, अधातु प्रतिक्रियाशील हैं या अक्रियाशील?
nonmetals ऐसे तत्व हैं जो आम तौर पर बिजली का संचालन नहीं कर सकते हैं। के गुण nonmetals अपेक्षाकृत कम क्वथनांक शामिल करें, इतने सारे nonmetals गैसें हैं। nonmetals गर्मी के कुचालक भी हैं, और ठोस nonmetals सुस्त और भंगुर हैं। कुछ nonmetals हैं बहुत रिएक्टिव , जबकि अन्य नहीं हैं रिएक्टिव बिलकुल।
कौन सी धातु सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है?
सीज़ियम
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गैर-ध्रुवीय बंधों वाले एक गैर-ध्रुवीय अणु का सूत्र कौन सा है?
(1), (3) H2O और NH3 ऐसे अणु हैं जिनमें ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं, लेकिन उनके इलेक्ट्रॉन वितरण सममित नहीं होते हैं। (4) H2 एक गैर-ध्रुवीय अणु है जिसमें इलेक्ट्रॉनों का सममित वितरण होता है, लेकिन हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच का बंधन गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक होता है
तत्वों का कौन सा समूह सबसे कम प्रतिक्रियाशील है और क्यों?
महान गैसें सभी तत्वों में सबसे कम प्रतिक्रियाशील होती हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि उनके पास आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं, जो उनके बाहरी ऊर्जा स्तर को भरते हैं। यह इलेक्ट्रॉनों की सबसे स्थिर व्यवस्था है, इसलिए महान गैसें शायद ही कभी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करती हैं और यौगिक बनाती हैं
धातु परमाणुओं की कौन सी विशेषताएँ यह समझाने में मदद करती हैं कि धातु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को स्थानीयकृत क्यों किया जाता है?
एक धातु बंधन कई सकारात्मक आयनों के बीच कई अलग-अलग इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण है, जहां इलेक्ट्रॉन एक 'गोंद' के रूप में कार्य करते हैं जिससे पदार्थ को एक निश्चित संरचना मिलती है। यह सहसंयोजक या आयनिक बंधन के विपरीत है। धातुओं में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है। इसलिए, सभी धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को निरूपित किया जा सकता है
क्या क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु समान हैं?
संयोजकता: सभी क्षार धातुओं के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है और सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं में दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं। उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए, क्षार धातुओं को एक इलेक्ट्रॉन (वैलेंस "एक" है) खोने की आवश्यकता होती है, जबकि क्षारीय पृथ्वी धातुओं को दो इलेक्ट्रॉनों को हटाने की आवश्यकता होती है (वैलेंस "दो" होती है)
निम्नलिखित में से कौन सी धातु एक क्षारीय पृथ्वी धातु है?
क्षारीय पृथ्वी धातुओं के सदस्यों में शामिल हैं: बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए) और रेडियम (आरए)। सभी परिवारों की तरह, ये तत्व लक्षण साझा करते हैं। जबकि क्षार धातुओं की तरह प्रतिक्रियाशील नहीं है, यह परिवार बहुत आसानी से बंधन बनाना जानता है