वीडियो: वर्णक्रमीय रेखाओं की चमक में अंतर कैसे हो सकता है?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में, कुछ वर्णक्रमीय रेखाएं हैं उज्जवल दूसरों की तुलना में उनके ऊर्जा स्तर पर निर्भर करता है। जब इलेक्ट्रॉन किसी उच्च कक्षा से कूदता है, तो फोटॉन से ऊर्जा मुक्त होती है मर्जी बड़ा हो, और हमें एक मिलता है उज्जवल रेखा। इस प्रकार हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में कुछ पंक्तियां हैं उज्जवल दूसरों की तुलना में।
यह भी जानना है कि किस तत्व की वर्णक्रमीय रेखाएँ सबसे अधिक हैं?
बुध: सबसे मजबूत रेखा , 546 एनएम पर, पारा को हरा रंग देता है। अंजीर। 2. जब एक इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज ट्यूब में गर्म किया जाता है, तो प्रत्येक तत्त्व का एक अनूठा पैटर्न तैयार करता है स्पेक्ट्रल ` पंक्तियां '.
कोई यह भी पूछ सकता है कि वर्णक्रमीय रेखाओं का चौड़ा होना क्या है? लाइन चौड़ीकरण . स्पेक्ट्रोस्कोपी लाइन चौड़ीकरण , स्पेक्ट्रोस्कोपी में, अवशोषण की अधिक तरंग दैर्ध्य, या आवृत्ति रेंज में फैल रहा है पंक्तियां (अंधेरा) या उत्सर्जन पंक्तियां (उज्ज्वल) किसी वस्तु से प्राप्त विकिरण में।
इस प्रकार, प्रत्येक तत्व के लिए वर्णक्रमीय रेखाएँ भिन्न क्यों होती हैं?
प्रत्येक तत्व उत्सर्जन स्पेक्ट्रम अलग है क्योंकि प्रत्येक तत्व एक को अलग इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों का सेट। NS पंक्तियां (फोटॉन) उत्सर्जित होते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा कक्षा से निम्न ऊर्जा की ओर गिरते हैं।
आप वर्णक्रमीय रेखा की पहचान कैसे करते हैं?
उत्सर्जन पंक्तियां रंगीन के रूप में देखा जाता है पंक्तियां एक काली पृष्ठभूमि पर। अवशोषण पंक्तियां काले के रूप में देखा जाता है पंक्तियां रंगीन पृष्ठभूमि पर। की उपस्थिति वर्णक्रमीय रेखाएं क्वांटम यांत्रिकी द्वारा परमाणुओं, आयनों और अणुओं के ऊर्जा स्तरों के संदर्भ में समझाया गया है।
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प्रत्येक तत्व के लिए वर्णक्रमीय रेखाएँ भिन्न क्यों होती हैं?
प्रत्येक तत्व उत्सर्जन स्पेक्ट्रम अलग है क्योंकि प्रत्येक तत्व में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों का एक अलग सेट होता है। उत्सर्जन रेखाएं कई ऊर्जा स्तरों के विभिन्न युग्मों के बीच अंतर के अनुरूप होती हैं। रेखाएं (फोटॉन) उत्सर्जित होती हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा कक्षा से निम्न ऊर्जा की ओर गिरते हैं