ऐमीन की क्षारकता क्या है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

अमाइन की क्षारकता

अमीन्स बुनियादी हैं क्योंकि उनके पास असाझा इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी है, जिसे वे अन्य परमाणुओं के साथ साझा कर सकते हैं। ये असहभाजित इलेक्ट्रॉन नाइट्रोजन परमाणु के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन घनत्व बनाते हैं। इलेक्ट्रॉन घनत्व जितना अधिक होगा, अणु उतना ही अधिक मूल होगा

इसके अलावा, ऐमीनों का क्षारकता क्रम क्या है?

एलिफैटिक अमीन्स (pKb = 3 से 4.22) एल्काइल समूहों के +I प्रभाव के कारण अमोनिया (pKb = 4.75) से अधिक प्रबल क्षारक होते हैं जो नाइट्रोजन परमाणु पर ई-घनत्व को बढ़ाते हैं। गैसीय अवस्था में: R3N > R2NH > RNH2 > NH3 (अल्काइल समूहों के +I प्रभाव द्वारा शासित)। आर्यलल्किल अमीन्स पास होना अमाइन - समूह अप्रत्यक्ष रूप से सुगंधित छल्लों से जुड़े होते हैं।

साथ ही, तृतीयक ऐमीन अधिक क्षारीय क्यों हैं? अमीन्स और अमोनिया यह एल्काइल समूहों के इलेक्ट्रॉन दान प्रभाव के कारण होता है जो नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं। तृतीयक अमाइन पास होना अधिक इलेक्ट्रॉन दान करने वाले आर समूह और नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को काफी हद तक बढ़ाते हैं। इसलिए अधिक आर समूह अमाइन है अधिक बुनियादी यह है।

इस संबंध में, सबसे बुनियादी अमीन क्या है?

क्योंकि ऐल्किल समूह अधिक विद्युत ऋणात्मक नाइट्रोजन को इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। आगमनात्मक प्रभाव एल्केलामाइन के नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को. के नाइट्रोजन से अधिक बनाता है अमोनियम . तद्नुसार, प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक ऐल्किल ऐमीन से अधिक क्षारकीय हैं अमोनिया.

ऐमीन अम्लीय है या क्षारक?

लुईस अम्ल के अनुसार- आधार संकल्पना, अमीन्स एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दान कर सकते हैं, इसलिए वे लुईस बेस हैं। इसके अलावा, ब्रोंस्टेड-लोरी बेस एक प्रोटॉन को प्रतिस्थापित अमोनियम आयन बनाने के लिए स्वीकार कर सकते हैं। इसलिए, अमीन्स लुईस और ब्रोंस्टेड-लोरी दोनों सिद्धांतों के अनुसार आधार हैं।