कौन से तत्व आयनिक यौगिक बनाते हैं?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

आयनिक यौगिक आम तौर पर प्रपत्र के बीच तत्वों वह धातु हैं और तत्वों जो अधातु हैं। उदाहरण के लिए, धातु कैल्शियम (Ca) और अधातु क्लोरीन (Cl) प्रपत्र NS आयनिक यौगिक कैल्शियम क्लोराइड (CaCl.)₂) इसमें यौगिक , दो नकारात्मक क्लोराइड हैं आयनों प्रत्येक सकारात्मक कैल्शियम के लिए आयन.

इसी तरह, लोग पूछते हैं, आयनिक तत्व क्या हैं?

ईओण का यौगिक यौगिक होते हैं जिनमें आयनों . दो- तत्त्व यौगिक आमतौर पर होते हैं ईओण का जब एक तत्त्व एक धातु है और दूसरी अधातु है। उदाहरणों में शामिल हैं: सोडियम क्लोराइड: NaCl, Na. के साथ⁺ और क्लू^- आयनों . कैल्शियम फॉस्फाइड: Ca₃पी₂, Ca. के साथ²⁺ और पी^3- आयनों.

आयनिक बंधों के कुछ उदाहरण क्या हैं? आयनिक बंधन उदाहरणों में शामिल हैं:

• LiF - लिथियम फ्लोराइड।
• LiCl - लिथियम क्लोराइड।
• LiBr - लिथियम ब्रोमाइड।
• LiI - लिथियम आयोडाइड।
• NaF - सोडियम फ्लोराइड।
• NaCl - सोडियम क्लोराइड।
• NaBr - सोडियम ब्रोमाइड।
• NaI - सोडियम आयोडाइड।

बस इतना ही, आयनिक यौगिक क्या बनाता है?

आयनिक यौगिक हैं यौगिकों से बना आयनों . इन आयनों ऐसे परमाणु हैं जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या खो देते हैं, जिससे उन्हें शुद्ध सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज मिलता है। धातुएं इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, इसलिए वे धनायन बन जाते हैं और एक शुद्ध धनात्मक आवेश होता है। अधातुओं में इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है, जिससे ऐसे ऋणायन बनते हैं जिनका शुद्ध ऋणात्मक आवेश होता है।

आप एक आयनिक बंधन की पहचान कैसे करते हैं?

कुछ अलग तरीके हैं ठानना यदि एक गहरा संबंध है ईओण का या सहसंयोजक। परिभाषा के अनुसार, an आयोनिक बंध एक धातु और एक अधातु और एक सहसंयोजक के बीच है गहरा संबंध 2 अधातुओं के बीच है। तो आप आमतौर पर केवल आवर्त सारणी को देखते हैं और ठानना चाहे आपका यौगिक धातु/अधातु से बना हो या केवल 2 अधातु का हो।