एल्युमिनियम का गलनांक सोडियम से अधिक क्यों होता है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

अवधि के दौरान संयोजकता बढ़ जाती है (वैलेंसी 1 इंच. से) सोडियम संयोजकता 3 इंच. तक अल्युमीनियम ) इसलिए धातु परमाणु अधिक इलेक्ट्रॉनों को अधिक धनात्मक आवेशित धनायन बनाने के लिए निरूपित कर सकते हैं और a बड़ा डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों का समुद्र। इसलिए धात्विक बंधन मजबूत हो जाता है और गलनांक से बढ़ता है सोडियम प्रति अल्युमीनियम.

फिर, मैग्नीशियम का गलनांक एल्युमिनियम से अधिक क्यों होता है?

सोडियम, मैग्नीशियम तथा अल्युमीनियम वे पास होना धात्विक बंधन, जिसमें धातु के परमाणुओं के नाभिक निरूपित इलेक्ट्रॉनों की ओर आकर्षित होते हैं। निरूपित इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है … इसलिए धात्विक बंधन की ताकत बढ़ जाती है और … गलनांक तथा उबलते बिंदु बढ़ोतरी।

इसी तरह, सोडियम का गलनांक उच्च क्यों होता है? सोडियम क्लोराइड उच्च गलनांक होता है , यह रूप है एक विशाल आयनिक जाली इसलिए है विपरीत आवेशित आयनों के बीच प्रबल इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल, जिसके लिए बलों को दूर करने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

कोई यह भी पूछ सकता है कि क्या एल्युमिनियम का गलनांक उच्च या निम्न होता है?

शुद्ध की उपज शक्ति अल्युमीनियम 7-11 एमपीए है, जबकि अल्युमीनियम मिश्र पास होना 200 एमपीए से 600 एमपीए तक की उपज ताकत। अल्युमीनियम नमनीय और निंदनीय है जिससे इसे आसानी से खींचा और निकाला जा सकता है। यह आसानी से मशीनीकृत भी होता है, और कम पिघलने का तापमान 660 डिग्री सेल्सियस आसान कास्टिंग के लिए अनुमति देता है।

क्या सोडियम का गलनांक मैग्नीशियम से अधिक होता है?

इलेक्ट्रॉनों के समुद्र के मॉडल का उपयोग करके समझाएं कि क्यों मैग्नीशियम का गलनांक अधिक होता है (650 डिग्री सेल्सियस) सोडियम की तुलना में (97.79 डिग्री सेल्सियस)। यदि आप ऊपर दिए गए समान तर्क के माध्यम से काम करते हैं सोडियम साथ मैग्नीशियम , आप मजबूत बंधनों के साथ समाप्त होते हैं और इसलिए a उच्च गलनांक . मैग्नीशियम है बाहरी इलेक्ट्रॉनिक संरचना 3s².