हीरे का गलनांक ग्रेफाइट से अधिक क्यों होता है?

2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36

में हीरा संयोजकता इलेक्ट्रॉन पूर्णतः सहसंयोजी आबंधित होते हैं। लेकीन मे सीसा केवल तीन सहसंयोजक बंध होते हैं जबकि एक इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र रूप से गतिमान होता है। तो ऐसा लगता है कि हीरे का गलनांक होना चाहिए उससे ऊँचा की है कि सीसा क्योंकि हीरा हमें चार सहसंयोजक बंधनों को तोड़ना चाहिए जबकि सीसा केवल तीन बंधन।

इसके अलावा, ग्रेफाइट का गलनांक हीरे से कम क्यों होता है?

में सीसा , प्रत्येक कार्बन परमाणु सहसंयोजक बंधों द्वारा तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है। में हीरा प्रत्येक कार्बन परमाणु सहसंयोजक बंधों द्वारा चार अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है। तो यह विरोधाभासी लगता है कि हीरा एक होगा निचला गलनांक . हालांकि, की परतें सीसा डेलोकलाइज़्ड इलेक्ट्रॉन होते हैं।

कोई यह भी पूछ सकता है कि हीरे का गलनांक उच्च क्यों होता है? प्रत्येक कार्बन परमाणु चार अन्य कार्बन परमाणुओं से सहसंयोजी रूप से बंधा होता है। परमाणुओं को अलग करने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है हीरा . ऐसा इसलिए है क्योंकि सहसंयोजक बंधन मजबूत होते हैं, और हीरा बहुत सारे सहसंयोजक बंधन होते हैं। यह बनाता है हीरे का गलनांक तथा क्वथनांक बहुत उच्च.

तो ग्रेफाइट का गलनांक अधिक क्यों होता है?

तथापि, सीसा अभी भी एक बहुत है उच्च पिघलने तथा क्वथनांक क्योंकि मजबूत सहसंयोजक बंधन जो परतों में कार्बन परमाणुओं को एक साथ रखते हैं, उन्हें तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊष्मा ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

हीरे का गलनांक सोडियम क्लोराइड से अधिक क्यों होता है?

में बांड सोडियम क्लोराइड यथोचित रूप से मजबूत आयनिक बंधन हैं और इसलिए इसका काफी अधिक है गलनांक 801सी का। ये बहुत मजबूत बंधन हैं और इसलिए हीरा (और ग्रेफाइट) आसानी से नहीं हैं पिघला हुआ . वास्तव में ये पदार्थ नहीं करते हैं पिघल लेकिन उदात्त (गैसीय कार्बन परमाणुओं में बदल जाता है)।