वीडियो: समूह 14 तत्व क्या हैं?
2024 लेखक: Miles Stephen | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-15 23:36
कार्बन समूह तत्व , छह रसायनों में से कोई भी तत्वों उससे काम बना समूह 14 (IVa) आवर्त सारणी-अर्थात्, कार्बन (C), सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge), टिन (Sn), लेड (Pb), और फ्लेरोवियम (Fl)।
इस प्रकार समूह 14 के तत्वों को क्या कहते हैं?
कार्बन परिवार[संपादित करें] समूह 14 (IVA) में कार्बन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, टिन और लेड होते हैं। कार्बन एक गैर-धातु है, सिलिकॉन और जर्मेनियम धातु हैं, और टिन और सीसा धातु हैं। समूह 14तत्व कठिनाई के साथ गैसीय हाइड्रोजन यौगिक बनाते हैं।
यह भी जानिए, ग्रुप 14 में कितनी धातुएं हैं? NS अन्य समूह 13 तत्व हैं धातुओं . समूह 14 कहा जाता है NS कार्बन समूह . इस समूह इसमें दो मेटलॉइड होते हैं: सिलिकॉन और जर्मेनियम।
यह भी प्रश्न है कि समूह 14 का क्या प्रभार है?
का समूह 14 तत्व, केवल कार्बन और सिलिकॉन अधातु के रूप में बंध बनाते हैं (इलेक्ट्रॉनों को सहसंयोजक रूप से साझा करते हैं)। सिलिकॉन और जर्मेनियम सेमीमेटल्स (मेटलॉयड्स) हैं, जो यौगिकों में मौजूद हैं या तो +4 या -4 प्रभार . टिन और सीसा निश्चित रूप से धातु हैं।
समूह 14 को कार्बन परिवार क्यों कहा जाता है?
NS कार्बन परिवार ई आल्सो कार्बनग्रुप कहा जाता है , समूह 14 , या समूह चतुर्थ। एक समय में, यह परिवार था बुलाया टेट्रेल या टेट्राजेन क्योंकि तत्व के थे समूह IV या इन तत्वों के परमाणुओं के चार संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के संदर्भ में।
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सामान्य तौर पर एक कार्यात्मक समूह क्या है और ऐसे समूह इतने महत्वपूर्ण क्यों हैं?
कार्यात्मक समूह कार्बनिक अणुओं के कार्बन बैकबोन से जुड़े होते हैं। वे अणुओं की विशेषताओं और रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता का निर्धारण करते हैं। कार्यात्मक समूह कार्बन बैकबोन की तुलना में बहुत कम स्थिर होते हैं और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की संभावना रखते हैं
कार्बन समूह में कौन से तत्व हैं?
मुख्य तथ्य: कार्बन तत्वों का परिवार कार्बन परिवार में कार्बन (C), सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge), टिन (Sn), लेड (Pb), और फ्लेरोवियम (Fl) तत्व शामिल हैं। इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। कार्बन परिवार को कार्बन समूह, समूह 14 या टेट्रल्स के रूप में भी जाना जाता है
समूह 1 के तत्व सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील क्यों हैं?
समूह 1 में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील तत्व केसियम है क्योंकि जैसे-जैसे हम ऊपर से नीचे आते हैं, परमाणु का आकार इलेक्ट्रॉन की संख्या के साथ समानांतर में बढ़ जाता है, इसलिए इलेक्ट्रॉन को धारण करने की ताकत कम हो जाती है, और हम जानते हैं कि सभी क्षार धातुओं में सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन इसलिए इसे निकालना बहुत आसान हो सकता है
क्या समान रासायनिक गुणों वाले तत्व समान अवधि में या एक ही समूह में पाए जाने की अधिक संभावना है अपने उत्तर की व्याख्या करें?
ऐसा इसलिए है क्योंकि रासायनिक गुण वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं। जैसा कि एक समूह में सभी तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या समान होती है, इसलिए उनके रासायनिक गुण समान होते हैं लेकिन एक अवधि में वैलेंस इलेक्ट्रॉन की संख्या भिन्न होती है इसलिए वे रासायनिक गुणों में भिन्न होते हैं
आप कैसे जानते हैं कि कोई तत्व किस समूह में है?
एस-ब्लॉक तत्वों के लिए, समूह संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। पी-ब्लॉक तत्वों के लिए, समूह संख्या वैलेंसशेल में 10+ इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। d-ब्लॉक तत्वों के लिए समूह संख्या a (n-1) d सबशेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या + वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है